基本概念

1.关于物理变化与化学变化

核裂变/核聚变不是化学变化（原子是化学变化中的最小单位）；

电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；

电离是物理变化；（无新键生成）

原子核外电子跃迁（如焰色反应）是物理变化；

明矾净水是化学变化；

石墨和金刚石转化（白磷变红磷、O2

变O3……）是化学变化；

无水硫酸铜变五水硫酸铜是化学变化；

2.关于纯净物和混合物

胶体、溶液等是“分散系”，“分散系”包括“分散剂”和“分散质”，因

此是混合物；

聚乙烯、聚丙烯等，n值不完全相同，因此是混合物；

合金属于混合物；

一水合氨（NH3·H2O）属于纯净物，但氨水是混合物；

控制CH4：Cl2=1：1，光照下得到的产物是混合物；

3.关于胶体（分散系）

胶体是混合物！（可以是液溶胶、固溶胶、气溶胶）

氢氧化铁胶体的制备：沸水中滴加饱和氯化铁溶液

胶体不能（用滤纸）过滤，但可以用半透膜（渗析）除去

丁达尔效应的描述（答题模板）：看到一条光亮的“通路”

4.关于电解质

电解质定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质

（教材出处：部编必修一P13、鲁科必修一P53、苏教必修一P20）

电解质/非电解质一定是化合物：Cu是单质，氨水是混合物，故二者既不是电

解质也不是非电解质（但NH3

·H2O是化合物，属于弱电解质）

溶解度和电解质的强弱没有关系：硫酸钡是强电解质

氧化物与电解质：二氧化碳、二氧化硫不是电解质，因为溶于水之后发生反

应才能导电；氧化钠、氧化铝是电解质，因为（属于离子化合物）熔融之后可以导电

酸与电解质：盐酸、硫酸等液态时不导电但是溶于水导电，是（强）电解质；

硫化氢等在水中部分电离，是弱电解质

5.关于物质分类

过氧化钠不是碱性氧化物！（属于过氧化物）

CO既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物！

NO2虽然能与水反应生成硝酸，但不是酸性氧化物！（经过了氧还）

NaHSO4不是酸！（电离出阳离子不全为氢离子）

6.“反常的”酸

与P有关：

次磷酸H3PO2，是一元酸；

亚磷酸H3PO3，是二元酸；

磷酸H3PO4，是三元酸

与B有关：

硼酸H3BO3，是一元酸，电离方程式H3BO3 H2O=[B(OH)4]- H

7.关于氧化还原（再过一遍基本概念）

氧化剂，得电子，化合价下降，被还原，发生还原反应

还原剂，失电子，化合价上升，被氧化，发生氧化反应

配平注意“2”，如H2C2O4变2CO2，失2电子；

注意同种粒子可能有的参加氧化还原反应，有的没有参加氧化还原反应

8.关于元素的各种概念和参数

，A是质量数，Z是原子序数

质量数和相对原子质量不是一个概念！

质量数是整数（质子数 中子数），没有小数点

“同位素”要求必须质子数相同且中子数不同

同位素必须是核素，如1H和2H是同位素，但1H2

和2H2

不是同位素

问化合价记得标明正负！

9.关于电子式

重点关注：

1. 化学键类型和数目有没有错误（离子键画成共价键、共价键画成离子键）

2. 是否8电子稳定结构

3. 离子记得打括号，标电荷

4. 基团（甲基，…）的电子式有一个单电子

10.共价与离子

AlCl3是共价化合物！

Na2O、Na2O2、Al2O3都是离子化合物！

离子化合物中也可以有共价键：含氧酸盐

也可以有非极性共价键：过氧化钠

11.关于物质的量/气体摩尔体积

溶液中研究粒子物质的量，注意看有没有给定体积；

注意考虑水解或不完全电离；

问几mol化学键，记得把物质展开写（尤其是有机物）

问几mol电子，如果是离子，别忘了要加上/减去所带的电荷

问反应后几mol产物，注意反应是否完全进行（可逆反应？完全燃烧？）

标准状况下1mol气体体积为22.4L

标准状况：0℃，101kPa（不是常温！！）

12.关于溶液的浓度

注意配成溶液之后可能发生的水解或不完全电离：1mol/L碳酸钠溶液中，碳酸根浓度小于1mol/L

溶液的质量分数是溶质质量/溶液质量，如100g质量分数2%的蔗糖溶液中有2g蔗糖98g水

溶解度单位一般是g/100g水，题目给单位时以题目为准

题目给数与22.4有关，先看描述的物质是不是气体

第二节 元素的性质

13.钠的两种氧化物

氧化钠-常温生成-灰白色

过氧化钠-燃烧生成（和水、CO2反应都生成氧气，用于潜艇等）-淡黄色

过氧化钠与水、二氧化碳的反应是Na2O2中氧元素的歧化，一半价下降，一般价上升

例题速览：

（判断）过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.4NA

答案：错，氧气是从（过氧化钠中的）-1价O来的，而不是水中的-2价O

14.含钠化合物的俗称、性质与用途

NaOH：火碱、烧碱、苛性钠

NaHCO3：小苏打——溶解度小，受热易分解，溶解吸热

Na2CO3：苏打、纯碱——溶解度大，受热不易分解，溶解放热（Na2S2O3：硫代硫酸钠、海波、大苏打）

Na2SO4·10H2O：芒硝

碳酸钠：制肥皂、制玻璃

碳酸氢钠：制药（治疗胃酸过多）、烘焙糕点作膨松剂（鲁科必修一P32-35）

*生理盐水：0.9%氯化钠溶液

*加碘食盐含碘酸钾不含碘单质！

15. 关于焰色反应

用什么工具：铁丝或铂丝

不能用玻璃棒！玻璃中含钠，自己就会产生钠的焰色

*钾的焰色常受钠盐干扰，要透过蓝色钴玻璃观察

16.侯氏制碱法

教材出处：苏教版必修一P73

“制碱”的“碱”指的是纯碱（碳酸钠）

顺序：先通氨气再通二氧化碳

总反应方程式：H2O NH3 CO2 NaCl=NH4Cl NaHCO3↓

之后：NaHCO3

加热分解，终产物是碳酸钠，CO2

循环利用

17.关于氯气参与的反应

和Fe、Cu生成FeCl3、CuCl2

（无论少量过量，注意都是最高价态）

和H2在点燃或光照条件下才反应

氯气与湿润石蕊试纸：先变红，再褪色

18.关于漂白

真正起效的物质是HClO，变质也是通过HClO分解来进行

漂白液：有效成分是NaClO

起效方式：ClO- H2O CO2=HClO HCO3-（注意酸性H2CO3>HClO>HCO3

-)

漂白粉（漂粉精）：有效成分是Ca(ClO)2

起效方式：Ca2 2ClO H2O CO2=2HClO CaCO3（碳酸钙是沉淀，因此和漂白液不同）

关于漂白性：

SO2、HClO、H2O2具有漂白性

HClO、H2O2的漂白性是氧化性的体现，SO2

漂白性不是氧化/还原性的体现

能写出具体化学方程式的反应都不体现漂白性

活性炭也可使有色物质褪色，但一般不说具有“漂白性”，原理是吸附（物理变化）

19.铁的氧化物（俗称、反应）

教材出处：部编必修一P67、鲁科必修一P86

FeO——不稳定，受热氧化为Fe3O4

Fe3O4——俗称磁性氧化铁，是磁铁矿主要成分，铁单质在氧气中剧烈燃烧、

与高温水蒸气反应、FeO在空气中受热的产物

Fe2O3——俗称铁红，是赤铁矿主要成分，常用于做红色颜料，是铁在空气中

生锈的最终产物

20.铁的氢氧化物（反应、答题模板）

颜色：氢氧化铁 红褐色；氧化铁 红棕色

现象描述：NaOH溶液滴入FeSO4

溶液中：生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，然后变为红褐色

21.关于亚铁/铁离子

检验：

Fe2 ：铁氰化钾K3[Fe(CN)6]（黄色溶液），生成物是蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]（普鲁士蓝）

记得打方括号“[ ]”！

Fe3 ：硫氰化钾KSCN（无色溶液），溶液变为红色（不生成沉淀！）

性质：Fe2 还原性强于Br-，故向FeBr2溶液中通少量Cl2会先生成FeBr3

*注意铁氰化钾中铁为 3价，有一定的氧化性，可能对实验有干扰

22. 金属单质与水的反应性

按金属活动性分类：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au

红色：放在液态水里就能反应

蓝色：遇沸水才能反应

绿色：遇高温水蒸气才能反应

黑色：不与水反应

*Zn略有争议

23.铝化合物的转化

Al3 ---Al(OH)3---AlO2-的转化：

铝盐溶液滴加NaOH：先沉淀，后沉淀溶解

铝盐溶液滴加氨水：沉淀，沉淀不溶解

偏铝酸盐溶液滴加HCl：先沉淀，后沉淀溶解

偏铝酸盐溶液通入CO2：沉淀，沉淀不溶解

24.铁、铝与生活

吃：

补铁剂一般是二价铁，补铁剂与维生素C一起服用，因为维生素C具有还原性，

可以避免二价铁被氧化而降低药效；

氢氧化铝可以治疗胃酸过多（和前面提过的碳酸氢钠一样）

用：

制作印刷电路板的原理：镀铜的电路板，把需要保留的电路部分用不透水的

物料覆盖，未覆盖部分被FeCl3溶液腐蚀

红宝石主要成分是氧化铝，红色来源于杂质离子

25.合金

生铁和钢都是铁碳合金，属于混合物；

“硬铝”是一种铝合金

*稀土元素：57-71号元素（镧系元素）和钪、钇，又被称作“冶金工业的维生素”，

我国是稀土资源大国

26.金属的冶炼与获取

按金属活动性分类：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au

红色：电解法，电解熔融盐，不是电解盐溶液

蓝色：热还原法，用H2、CO、C等还原剂

绿色：热分解法，氧化物热稳定性一般，加热分解生成单质和氧气

紫色：物理分离（阳极泥等，但实际上也经常用化学方法），化学性质很不活泼，自然界一般就以单质存在

27.硫单质的反应（与氯气对比，不要搞混！）

与铁单质：生成硫化亚铁FeS，铁为 2价

（氯气生成FeCl3，铁为 3价）

与铜单质：生成硫化亚铜Cu2S，铜为 1价

（氯气生成CuCl2，铜为 2价）

歧化：热碱溶液中歧化生成硫化钠和亚硫酸钠

28.二氧化硫通入钡盐

亚硫酸钡和硫酸钡都是白色沉淀；

二氧化硫通入氯化钡溶液，无沉淀，因为弱酸不能制强酸；

二氧化硫和氨气共同通入氯化钡溶液，有沉淀，因为发生酸碱反应生成大量

亚硫酸根离子；

二氧化硫通入硝酸钡溶液，有沉淀，因为硝酸根有氧化性，生成的是硫酸钡；

二氧化硫通入氯化钡，一段时间有沉淀，因为亚硫酸被氧化为硫酸

29. 接触法制硫酸

原料：硫铁矿FeS2（S是-1价）

先：【沸腾炉】粉碎，高温条件下生成Fe2O3

和SO2

再：【接触室】SO2

在催化剂（V2O5）作用下被O2氧化为SO3

后：【吸收塔】用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，再稀释成不同浓度的产品

（不用水吸收三氧化硫，是为了防止SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率）

30.关于浓硫酸

吸水性是物理变化，脱水性是化学变化；

钝化：铁、铝

浓才钝化，不浓不钝化；

常温钝化，加热仍然会反应；

不是不反应，而是迅速生成致密氧化膜阻碍反应

没有挥发性，但用浓硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫时，气体可能会带出一些浓硫酸小液滴

稀释必须酸入水！

31.浓硫酸与铜的反应

注意要点：

反应结束后体系仍为浓硫酸，生成的硫酸铜是白色固体（无水硫酸铜）

试管内物质倒入水中，变为蓝色；

注意顺序，不可将水倒入试管中，理由和浓硫酸稀释相同

（酸入水，慢搅拌；水入酸，就完蛋）

32.含硫化合物与生活

二氧化硫：可以做食品添加剂，添加到葡萄酒等食品中，抗氧化，但要符合国家标准，不能

超标（苏教必修一P92）

除烟气中二氧化硫：2CaCO3 2SO2 O2=▲=2CaSO4 2CO2

硫酸钙：俗称石膏，生石膏是CaSO4·2H2O，熟石膏是2CaSO4·H2O，用于固定骨折部位等，粉笔主要是石膏

硫酸铜：五水硫酸铜CuSO4·5H2O为蓝色，俗称胆矾或蓝矾，可用于配制农药；

无水硫酸铜为白色，可用于检验水蒸气

硫酸钡：俗称重晶石，不溶于水和酸，不易被X射线穿透，因此硫酸钡悬浊液又称“钡餐”，

用于消化系统X射线检查（苏教必修一P97）

明矾：化学式为KAl(SO4)2·12H2O，用于净水（不是消毒，是水解原理的应用）

绿矾：FeSO4·7H2O

33.关于氨气

液氨可用作制冷剂（汽化大量吸热）

加热NH4Cl固体不能制氨气，因为分解后会立刻重新反应；

合成氨反应ΔH<0，是可逆反应

34.关于硝酸

硝酸盐溶液注意氧化性干扰；

避光保存！

浓硝酸遇Fe、Al钝化，易错点和浓硫酸相同；

35.关于化肥（初中内容）

氮肥：尿素CO(NH2)2

；氨水；碳酸氢铵；氯化铵；硝酸铵；硝酸钠……

磷肥：磷酸钙、磷酸二氢钙……

钾肥：草木灰K2CO3；KCl……

复合肥（含有两种及以上）：磷酸二氢铵、磷酸二氢钾、硝酸钾……

主要注意：

铵态氮肥和草木灰/碱性化肥合用降低肥效（双水解）

硝酸铵受热或撞击爆炸（结块不能用锤砸）

36.空气污染、温室效应与酸雨

常见的空气污染物：SO2、NO、NO2、O3、粉尘、一些有机物等等CO2不是空气污染物！（不然植物怎么活呢）

常见的温室气体：CO2、CH4（比CO2

造成温室效应能力还强）

导致酸雨的气体：SO2、NO、NO2、CO2

不导致酸雨！

SO2导致酸雨的过程：SO2 H2O H2SO3 ；2H2SO3 O2=2H2SO4

（二氧化硫-三氧化硫-硫酸比较困难，空气中的二氧

化硫在光照和烟尘中的金属氧化物的作用下“也可”被氧化成三氧化硫）

37.关于消毒/净水

常见消毒剂：

“84”消毒液：NaClO，原理是氧化性使蛋白质变性；

过氧乙酸：CH3COOOH，原理是氧化性使蛋白质变性；

75%医用酒精：CH3CH2OH，原理是蛋白质变性，但不是氧化性！

含碘消毒剂：I2，原理是氧化性使蛋白质变性；

苯酚和甲基（邻、间、对）苯酚都可用于消毒；

甲醛使蛋白质变性，用于防止尸体腐烂，一般不用于消毒

常见净水/水消毒剂：

明矾/三价铁：水解原理，利用胶体的吸附性去除一些悬浮杂质；

臭氧/次氯酸钠/二氧化氯/高铁酸钾（K2FeO4）等：利用氧化性，消毒

39.硅和无机非金属材料

易混内容：

含有硅单质：太阳能电池板、芯片（半导体）

含有二氧化硅：沙子、玻璃、石英、玛瑙、光纤

含有硅酸盐：水泥、陶瓷、黏土

以上都属于无机非金属材料

无机非金属材料还包括新型陶瓷，新型陶瓷一般不是硅酸盐，有碳化硅、氮化硼等等

第三节化学与文化

40.课本上的中国“化学名人”及其事迹

按出生时间：

侯德榜：改善氨碱法，创立侯氏制碱法，联合制取纯碱和氯化铵

吴蕴初：在中国创办第一个氯碱厂、味精厂

张青莲：主持测定了多种元素的相对原子质量新值

屠呦呦：发现青蒿素，用乙醚萃取

41.重要外国化学家及其成就（了解）

人 成就

阿伦尼乌斯 电解质的电离模型

波义耳 石蕊指示剂

舍勒 用MnO2（软锰矿）和浓盐酸首次制出了氯气

门捷列夫 元素周期表、预测了一些元素的存在

哈伯 用N2和H2合成氨

盖斯 盖斯定律（热化学方程式加减）

勒夏特列 勒夏特列原理（平衡移动）

伏打 第一个化学电源

玻尔、泡利、洪特 见后

鲍林 电负性、杂化轨道理论

范德华 范德华力

凯库勒 苯的分子结构（不完全正确，他认为是单双键交替）

42.中国与化学有关的成就

青蒿素：见上

合成结晶牛胰岛素：胰岛素是蛋白质，由两条链通过二硫键连接

可燃冰开采：可燃冰是甲烷水合物，不形成氢键用CO2和H2人工合成淀粉：淀粉是多糖，有助于实现“碳中和”，……

43.碳达峰与碳中和

碳达峰：二氧化碳排放量达到峰值

碳中和：通过植树造林，节能减排等行动抵消生产生活等产生的CO2（不是通过中和反应吸收CO2）

不能“什么都往里装”：燃煤脱硫脱硝跟碳达峰碳中和没关系

第四节 化学反应原理

44.关于反应热

注意正负：吸热反应最好也写一个“＋”

注意单位：kJ/mol不要漏

热化学方程式注意标！物！态！

一般认为焓变不随温度改变，催化剂不改变反应焓变！

45.常考反应的焓变正负

合成氨反应：放热，ΔH<0；

二氧化氮→四氧化二氮：放热，ΔH＜0

HI分解：吸热，ΔH＞0

水的电离：吸热，ΔH>0

盐的水解：吸热，ΔH＞0

酸碱中和：放热，ΔH＜0

46.关于键能

分子中含有双键、三键时，断掉第一根键（σ键）所需能量最大，即多根键的能量不是平均分配的！

断键吸热，成键放热

47.关于反应速率

计算公式：v=Δc/Δt，几点注意事项：

1. 用浓度计算，c=n/V，注意一些题目是“10L容器”

2. 注意时间单位，是min还是s由题目决定

求得的一般是平均速率；

速率可以以不同的物质为标准，注意物质前系数不同，速率也不同；

影响反应速率的因素：浓度（压强）、温度、催化剂、反应物表面积（研磨）、原电池（搭成原电池之后速率更快）

48.化学平衡：理解与判断

平衡不是“停止反应”，而是正逆反应速率相等，达到动态平衡；

49.化学平衡常数

用浓度：和速率一样，注意“10L容器”这类表述！

看准物态：纯固体纯液体不参与！

记得系数要乘方！

只与温度有关，只要温度不变，无论怎么处理，平衡常数一定不变！

*转化率：反应了多少/起初有多少

50.化学平衡：移动

平衡移动与反应速率：升高温度时，无论平衡怎么移动，正逆反应速率都增大，只是增大幅度不同

读题：注意“恒压”还是“恒容”

例：合成氨体系

恒压充He：体积变大，平衡移动

恒容充He：体积不变，反应物生成物浓度不变，平衡不移动（注意N2有时是惰性气体，有时是反应物）

平衡移动不能抵消条件变化：压缩二氧化氮，颜色加深

51.关于水的离子积常数Kw

25℃时：Kw约为1.0×10-14（是常温，不是标准状态！）

（不要和气体摩尔体积22.4L/mol搞混！）

温度越高，Kw越大，故中性不一定pH=7；

（涉及温度变化的题目别忘了Kw也在变化）

52.关于pH

pH=-lgc(H )；（不忘负号，图像题计算注意）

25℃时pH pOH=14；

给pH问H 物质的量时，注意看有没有给定溶液体积；

工业流程题，计算沉淀所需pH时，记得不要写成pOH

pH试纸：常用的广泛pH试纸酸性红色，中性黄色，碱性蓝色

53.关于指示剂

再过一遍颜色和变色范围：

石蕊：变色区间5~8，酸红色碱蓝色

酚酞：变色区间8.2~10，酸无色碱红色

甲基橙：变色区间3.1~4.4，酸红色碱黄色

指示剂是有机弱酸或弱碱，pH不同，结构不同，颜色不同。

54.关于人体中的酸碱平衡（了解）

重点关注：H2CO3/HCO3-离子对在人体中有稳定pH的作用

55.关于水解

本质：阴离子或阳离子与水电离出来的H 或OH-结合，所以水解促进水的电离（酸或碱的电离抑制水的电离），水解产生的H 或OH-本质上是水电离出

来的；

方程式写可逆号，不标沉淀或气体；

越热越水解，越热越电离；越弱越水解，谁强显谁性

56.水解反应的应用

Al3 、Fe3 均可以水解形成胶体，除去水中悬浮物；

原理（答题模板）：使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降

泡沫灭火器利用了双水解的原理；TiO2

制备利用了水解原理：TiCl4 （x 2）H2O=TiO2

·xH2O 4HCl

57.沉淀溶解平衡

可逆号！

标物态！

看系数！

用Ksp比较溶解度时，要注意化合物“类型”相同

沉淀转化实验时，前一种沉淀剂要过量

58.电化学装置

基本概念不要混：

原电池：化学能变电能

负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应

电解池：电能变化学能

阳极连正极，失电子发生氧化反应；阴极连负极，得电子发生还原反应

离子移动方向：原电池正正负负，电解池阴阳阳阴；

离子迁移数和转移电子数挂钩；

电子不下水，离子不上岸

59.电化学装置中的pH变化

问×极附近：看电极反应式消耗或生成；

问“一段时间后”：看总反应式和离子迁移

60.电解精炼铜

粗铜在阳极，精铜在阴极；

粗铜中铜前金属进入溶液，铜后金属不进入溶液（控制电压），形成阳极泥（含Pt、Au等贵金属）

转移电子数和阳极消耗的精铜数不挂钩

61.金属的腐蚀与防护

吸氧腐蚀和析氢腐蚀都是电化学腐蚀，主要在钢铁（合金）、铁铆钉的铜板（鲁科版教材情

境）等能形成正负极的情境中发生

不论吸氧腐蚀还是吸氢腐蚀，负极反应都是Fe-2e-=Fe2 ；

（电化学腐蚀到 2价， 3价铁的生成和电化学没关系）

教材原文（部编版）：实际上，金属腐蚀过程中电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生，但绝大多数属于电化学腐蚀。电化学腐蚀比化学腐蚀的速率也大得多。

教材原文（鲁科版）：在现实生活中，电化学腐蚀现象比化学腐蚀现象更常见。

教材原文（苏教版）：电化学腐蚀现象比化学腐蚀现象严重得多……这两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多，腐蚀速率也大得多。

牺牲阳极法必须用比Fe活泼的金属，如Zn；

镀层破损也能保护，因为形成了原电池！

外加电流法被保护方连接电源负极！

62. 注意原电池作为影响反应速率的因素出现

注意同一个（氧化还原）反应，做成原电池之后反应速率往往进行得更快，

如：用稀硫酸和锌粒制取氢气，滴加几滴CuSO4

溶液可以加快反应速率

第四节 物质结构与性质

63.能层与能级

概念不弄混：

能层是K、L、M、N、…

能级是1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d，…

K能层包含1s能级

L能层包含2s、2p能级

M能层包含3s、3p、3d能级 ……

64.能级与原子轨道

能级包含原子轨道，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道

1s能级：1s原子轨道（球形）

2s能级：2s原子轨道

2p能级：2px、2py、2pz原子轨道（哑铃形，相互垂直） ……（d、f能级的原子轨道不要求）

65.原子排布遵循的各种原理

把原理名称和内容一一对应：

构造原理：指填入能级的顺序：1s，2s，2p，3s，3p，4s，…（能级交错现象）

泡利原理：一个原子轨道里最多只能容纳两个电子，他们的自旋相反

洪特规则：先单独分占，且自旋平行

能量最低原理：构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道

66.原子结构的各种“式”

以基态O、Cu原子为例

（核外）电子排布式：O：1s22s22p4；

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1

（书写顺序不是构造原理填入的顺序，而是能层和能级的顺序；注意Cr、Cu的特例）

简化的电子排布式：O：[He]2s22p4；

Cu：[Ar]3d104s1

最外层电子的排布式（考察频率较低）：O：2s2

2p4；

Cu：4s1；

Cu2 ：3d9

（“最外层”指有电子且能量最高的能层）

价（层）电子排布式：O：2s22p4；

Cu：3d104s1

（参与成键的电子，s区写s；p区写s、p；d区和ds区写d和s；p区写s和p。

（书后元素周期表）

66.原子结构的各种“式”

以基态O、Cu原子为例

价（层）电子排布图/轨道表示式：画小方格和箭头；问价层就画价层，没说就全画

注意：自旋；标能级名称

66.原子结构的各种“式”

总结：注意读题！

问什么答什么：价层？最外层？整体？

什么物质：基态原子？离子？

有无特例：Cr、Cu

67.元素周期表的结构和分区

容易忽略：ds区（Cu、Zn）s区不全是金属元素（有H）

族的排列顺序：

IA,IIA,IIIB,IVB,VB,VIB,VIIB,

VIII,IB,IIB,IIIA,IVA,VA,VIA,

VIIA,0

68.第一电离能变化规律与特例

教材出处：部编必修2 P23、鲁科选修2P23-24

特例出现位置与原因：IIA族，VA族，全满/半满稳定

69. 对角线规则

教材出处：部编选修二P22、苏教选修二P43

哪个对角线：左上方-右下方

不是所有的对角线：Li-Mg，Be-Al，B-Si

70.VSEPR：空间结构的标准描述方法

sp杂化：直线形

sp2杂化：平面三角形、V形

sp3杂化：（正）四面体形、三角锥形、V形

注意：是“形”不是“型”；

“正四面体形”和“四面体形”最好区分；

描述用词规范

71.VSEPR：几个概念

中心原子上的价层电子对数：σ键电子对和孤电子对数之和，π键电子对不算

例：CO2中心原子上的价层电子对数：2

孤电子对数：1/2（a-xb），a为中心原子价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数（H为1，其余为8-价电子数）

VSEPR模型：包含孤电子对（与真实结构不同）

教材出处：部编选修2 P49

Sp：直线形；

sp2平面三角形；

sp3：四面体或正四面体

例：NH3

的空间构型：三角锥形

NH3

的VESPR模型：四面体（CH4

的VSEPR模型是正四面体）

72.范德华力与化学键

范德华力不是化学键，是分子间的作用力，比化学键键能弱1-2个数量级；

相对分子质量越大，范德华力越大；

明确范德华力和化学键键能解释问题的区别：

范德华力一般解释物理变化，如分子晶体的熔沸点差异

化学键键能一般解释化学变化，如HF、HCl、HBr、HI的稳定性差异

73.关于氢键

表示：X-H…Y（X、Y为电负性最大的三种元素：N、O、F）

可以不是直线，但为直线时强度最大；

不是化学键！

氢键影响溶解性但不是唯一因素（答题答全）

74.关于晶体

同一种物质，既可以是晶体也可以是非晶体：

如：SiO2

晶体：水晶

非晶体：玻璃、玛瑙

区分晶体与非晶体：教材出处：选择性必修2 P72

一般方法：看有没有固定的熔点

最可靠的方法：X射线衍射实验

75.关于晶胞

必须是平行六面体（三棱柱形状的一定不是晶胞）

必须能够无隙并置（相邻晶胞无空隙无重叠，所有晶胞平行排列，取向相同）

必须是“最小”（一个晶胞不能再拆出若干个符合上面要求的单元）

“数球”：只数平行四面体范围内的

注意顶角的原子不一定是1/8个球（顶角30°），但一个晶胞所有顶角

的原子加起来一定是1个球

76.晶体密度的计算

公式：M/NAV

M: 晶胞内原子的总相对原子质量

V：注意题目所给的晶胞参数是pm还是nm

1pm=10-12m=10-10cm

1nm=10-9m=10-7cm

注意最终密度单位一般是g/cm3

，注意读题

77.晶体类型

分子晶体：所有非金属氢化物、部分非金属单质（卤素、氧、硫、氮、白磷、C60）、部分非

金属氧化物（CO2、SO2、P4O6、……）

特点：低熔点，硬度小

对性质的解释：范德华力（相对分子质量）

共价晶体：某些单质（金刚石、B、Si、Ge）、某些非金属化合物（SiC）

特点：高熔点，硬度大

对性质的解释：共价键的键能（原子半径），如熔点金刚石>SiC>Si

金属晶体：金属单质

特点：延展性、导电性

离子晶体：盐

特点：硬度较大，熔沸点较高

对性质的解释：离子键（但离子晶体也可以有共价键）（电荷多少，原子半径大小）

78.同素异形体的晶体类型

以C为例：

石墨：混合型晶体（层内共价键，层间范德华力）

金刚石：共价晶体

C60：分子晶体

79.关于配合物

课本实验：[Cu(NH3)4]2 配合物的生成CuSO4

溶液中滴加氨水，现象：先生成沉淀，后沉淀溶解

加入乙醇之后析出晶体，原因：乙醇极性较小，溶解度小

配体必须有孤对电子；

配位数关键看提供几对电子，而不是几个配体；

第五节 有机化学基础

80.新教材中官能团的书写规范

请注意与自己使用的教材和所在地区试卷的要求相匹配！

易错字：羰 羟 醛 酮 羧