学习目标
1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的 物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。
2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之 间计算的思维模型。
知识框图
知识导学
一、物质的量及其单位
1．引入物质的量的意义
物质的量是将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来的“桥梁”。
2．物质的量
(1)定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的 ，符号为n。
(2)单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为 。1 mol粒子集合体所含的粒子数约为 。
(3)国际单位制(SI)的7个基本单位
3．阿伏加德罗常数
(1)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是 ，单位是 。NA＝ 。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系： 。
4．摩尔的使用
(1)mol可以计量所有微观粒子(包括 等)，如1 mol Fe、1 mol O2、1 mol OH－、1 mol e－等。不能计量宏观粒子，不能说1 mol大米。
(2)用mol作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用 或粒子符号。
5．物质与构成粒子的物质的量关系
微警示
归纳总结
1．物质的量——“四化”
专有化 | “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 |
微观化 | 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米 |
具体化 | 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧” |
集体化 | 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl,0.5 mol H2SO4 |
2．阿伏加德罗常数——“三量”
基准量 | 0.012 kg 12C中所含的碳原子数 |
准确量 | 是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1 |
近似量 | 6.02×1023 mol－1 |
1．下列关于摩尔的说法中正确的是
A．摩尔是物理量之一 B．摩尔是物质的量的单位
C．摩尔是表示物质结构微粒的数量单位 D．摩尔是以克为单位的质量单位
2．下列叙述错误的是
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．1molC含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
4．下列说法正确的是
A．摩尔是一个物理量，每摩尔物质含有6.02×1023个微粒
B．2H既可表示2个氢原子，又可表示2 mol氢原子
C．1 mol氯含有6.02×1023个微粒
D．阿伏加德罗常数数值约为6.02×1023
知识点二： 二、摩尔质量
1．定义及符号： 的物质具有的质量，符号为 。
2．定义式：M＝n(m)。
3．单位：g/mol或g·mol－1。
4．数值：以g/mol为单位时，数值与该粒子的 相等 。
5．示例：M(Na)＝ ，M(KCl)＝ ，M(CO3(2－))＝ ，M(Na2CO3)＝ 。
归纳总结
3．摩尔质量——“三性”
等值性 | 摩尔质量(单位为g·mol－1时)只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其含义和单位是不同的。 |
确定性 | 对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 |
近似量 | 由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。 |
1．1克氮气含有m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为
A．
B．
C．
D．
3．下列说法不正确的是
A．H2的摩尔质量是2 g
B．1 mol NaCl的质量是58.5 g
C．氧气的摩尔质量是32 g·mol-1
D．2 g H2含2 mol H
4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．64g B．32g C．64g/mol D．32g/mol
易错精析
(1)一种微观粒子的摩尔质量就是1 mol该微观粒子的质量，这种说法对吗？为什么？
(2)1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2的含义一样吗？为什么？能说1 mol大米吗？
(3)“物质的量”与“物质的质量”有何不同？试从概念、研究对象、单位等方面进行比较。
(4)“1 mol小米”和“1 mol氧”这两种说法是否正确？为什么？
(5)物质的量的单位——摩尔是如何规定的？
(6)阿伏加德罗常数与6.02×1023有何不同？
探究1 摩尔质量的含义
(7)摩尔质量与物质的质量在概念和单位上有什么不同？
(8)摩尔质量与相对原子或分子质量有何不同？
(9)一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量，这种说法对吗？已知1个氧原子的质量为2.657×10－26 kg，请计算O2的摩尔质量为多少？
能力拓展
一、理解物质的量的有关概念
物质的量 | “物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等 |
摩尔 | 只能用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微观粒子的特定组合，如1 mol NaOH |
阿伏加德 罗常数 | NA的基准是1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个 |
摩尔质量 | (1)混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量 (2)以g·mol－1为单位时数值上等于物质的相对原子(分子)质量(单位为1)，等于1 mol物质的质量(单位：g) (3)对于指定的物质，摩尔质量是确定不变的，与物质的多少无关 |
二、物质的量、阿伏加德罗常数、物质的质量及粒子数之间的相关计算
计算关系式 (公式) | 主要应用 | 注意事项 |
n＝NA(N) | 在n、N和NA中，已知任意两项求第三项 | ①NA有单位：mol－1 ②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023 mol－1 |
M＝n(m) | ① 在M、n和m中，已知任意两项求第三项 ②先求M，后求Mr | M的单位取g·mol－1，m的单位取g |
①在m、M、NA和N中已知任意三项求第四项②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题 | 与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类 |
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