1.1.2 元素的性质与原子结构

〖教学流程〗

提出问题 → 设计探究方案 → 理论探究（碱金属及卤素原子结构特点、规律） → 实验探究（碱金属及卤素性质递变规律） → 得出结论。

（问题创设）①元素周期表中为什么把锂、钠、钾等元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？②元素的原子结构和元素的性质有什么关系呢？

〖板书〗二、元素的性质与原子结构

1.碱金属元素

（投影）碱金属元素的原子结构（P5表格）

〖科学探究〗

1.理论探究

原子结构相似性：原子最外层上都只有1个电子；

递变性：核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱。

2.实验探究

钾

钠

与氧气反应

燃烧比钠剧烈，生成

更复杂的氧化物

点燃后剧烈燃烧，生成淡黄色固体

2Na O2 Na2O2

与水反应

反应比钠剧烈，轻微爆炸，产生H2

2K 2H2O＝2KOH H2↑

剧烈反应，产生H2

2Na 2H2O＝2NaOH H2↑

（阅读）P6了解碱金属单质和氧气、水的反应。

（结论）碱金属元素的性质

①相似性：化学性质相似，原子均易失去1个电子，体现 1价，元素具有较强的金属性，单质体现较强的还原性；

②递变性：原子失电子能力增强，元素的金属性增强，单质的还原性增强。

（讨论）从哪些方面可判断元素金属性的强弱？

（结论）①利用原子结构判断，电子层数越多，最外层电子数越少，金属性越强；

②利用金属活动性顺序判断；

③单质与水或酸反应置换出氢的难易程度；

④最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。

（阅读）P7了解碱金属单质的物理性质。

相似性：①银白色金属（铯略带金色光泽）②柔软、密度小，熔点低 ③有较强的导电导热性。

递变性：①密度：由小到大，（K反常比Na小；锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中）。②熔沸点：由高到低。

（问题）卤族元素又如何呢？

〖板书〗2.卤族元素

〖学与问〗1.理论探究

原子结构相似性：原子最外层上都只有7个电子；

递变性：核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱。

（1）卤素单质与氢气反应

单质

反应条件及程度

方程式

氢化物稳定性

F2

反应条件渐苛刻剧烈程度依次减弱

H2 F2 ＝ 2HF（黑暗爆炸）

减

弱

Cl2

H2 Cl2 2HCl

Br2

H2 Br2

2HBr

I2

H2 I2