离子方程式的书写步骤并不太复杂：就是写（写化学方程式）、改（易溶且易电离的物质改写成离子形式）、删（删去没有参加反应的离子）、查（检查是否配平、计量数是否为最简整数比）。关键是第二步的把握，特别是对微溶物的处理：如果微溶物为产物，当沉淀处理；如果微溶物为反应物，要看是浊液还是溶液。如果为浊液，如石灰乳，应该写化学式；如果是溶液，如澄清石灰水，应该改写成离子形式。

判断一个离子方程式是否正确的依据是：

①是否符合事实。

②是否配平。配平的依据是原子守恒和电荷守恒（双守恒）。

③是否漏写难溶、难电离、易挥发的产物。

④是否拆错了物质。一般说来，出现在离子方程式中的，应该是物质的主要存在形式。如果物质易溶且易电离，那么它在溶液中完全电离，以离子形式存在，因此拆成离子形式；如果是沉淀，难电离的物质，它们主要以分子或者固体的形式存在，因而写化学式。

⑤反应物或产物的配比是否正确。

⑥非溶液中的离子反应无离子方程式。

下面我们来分析一下几个具体的错误离子方程式的例子：

(1)铝片跟NaOH (aq)：Al 2OH－=AlO H2↑

(电荷不守恒。正确的为：2Al 2OH－ 2H2O =2AlO 3H2↑)

(2)MgSO4 (aq) Ba(OH)2 (aq)：SO Ba2＋= BaSO4↓

(漏掉了Mg(OH)2 沉淀。 正确的为：Mg2＋ SO Ba2 ＋ 2OH － = BaSO4↓ Mg(OH)2↓)

(3)CaCO3 CH3COOH (aq)：CaCO3 2CH3COOH = Ca2＋ 2CH3COO－ H2O

(未查，漏掉了产物CO2。 正确的为：CaCO3 2CH3COOH = Ca2＋ 2CH3COO－ H2O CO2↑)

(4)Fe HCl (aq)：2Fe 6H＋ = 2Fe3＋ 3H2↑

(不合事实。正确的为：Fe 2H＋=Fe2＋ H2↑)

(5)石灰乳中加Na2CO3 (aq)：Ca2＋ CO= CaCO3↓

(微溶物的处理不当。正确的为：Ca(OH)2 CO= CaCO3↓ 2OH－)

(6)向CaCl2 (aq)中通过量的CO2 ：Ca2＋ CO2 H2O = CaCO3↓ 2H＋

(不反应，没有离子方程式)

(7)Ca(HCO3)2 (aq) HCl (aq) ：Ca(HCO3)2 2H＋= Ca2＋ 2H2O 2CO2↑

(Ca(HCO3)2是易溶且易电离，应该写成离子形式。正确的为：HCO H ＋ =H2O CO2↑)

(8)Cu(s) H2SO4 (浓)：Cu 4H＋ SO Cu2＋ SO2↑ 2H2O

(非离子反应，无离子方程式)

(9)Na2O2 H2O ：2O 2H2O = O2↑ 4OH－

(氧化物过氧化物在离子方程式中一律写化学式。正确的为：2Na2O2 2H2O =4Na ＋ O2↑ 4OH － )

(10)NH4Cl (s)和Ca(OH)2 (s) 共热制氨气：NH OH－ NH3↑ H2O

(非溶液里的离子反应不写离子方程式)

(11)H2SO4 (aq) Ba(OH)2 (aq) ：H＋ SO Ba2＋ OH－=H2O BaSO4↓

(离子方程式应该根据化学方程式来写，不可随意改变化学计量数。这是很多初学者容易犯的错。

正确的为：2H＋ SO Ba2＋ 2OH－=2H2O BaSO4↓)