1．金属铁投入硫酸铜溶液发生置换反应有铜析出：
Fe CuSO4==Cu FeSO4
类比失误：
金属钠投入硫酸铜溶液发生置换反应有铜析出：
2Na CuSO4==Cu Na2SO4
失误原因：
Cu2 的氧化性强于H ，但Cu2 与金属钠的反应速率远小于水与金属钠的反应速率，故金属钠投入硫酸铜溶液中，首先与水发生置换反应，然后生成的NaOH在与硫酸铜发生复分解反应。即：
2Na 2H2O CuSO4==Cu(OH)2↓ Na2SO4 H2↑。
感悟：
金属钠投入到可溶性盐溶液中，总是先与水发生置换反应，然后生成的NaOH再与盐溶液发生复分解反应。
思考：
足量的金属钠投入硫酸铝溶液中可能发生的离子反应是什么？
2．将二氧化碳气体通入过氧化钠中：
2Na2O2 2CO2==2Na2CO3 O2
类比失误：
将二氧化硫气体通入过氧化钠中：
2Na2O2 2SO2==2Na2SO3 O2
失误原因：
过氧化钠的强氧化性可将还原性气体SO2氧化生成Na2SO4。即：
Na2O2 2SO2==Na2SO4。
3．铁在氯气中燃烧：
2Fe 3Cl2==2FeCl3
类比失误：
铁与碘混合加热反应：2Fe 3I2==2FeI3
失误原因：
碘单质的氧化性比氯气弱，只能使铁失去最外层的2个电子，生成碘化亚铁(FeI2)。
即：Fe I2==FeI2。
4．氯气与水的反应：
Cl2 H2O==HCl HClO
类比失误：
氟气与水的反应：F2 H2O==HF HFO
失误原因：
氟气的氧化性比氯气和氧气都强，可以置换出水中的氧，生成氧气和氟化氢。
即：2F2 2H2O===4HF O2。
感悟：
氯气能跟溴化钠、碘化钾等溶液反应置换出溴、碘，但氟气不能跟氯化钠溶液反应置换出氯气。
思考：
将氟气通入熔融的食盐中发生什么反应？
5．少量二氧化碳气体通入到漂白粉溶液中：
Ca2 2ClO- CO2 H2O===CaCO3↓ 2HClO
类比失误：
少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：
Ca2 2ClO－ SO2 H2O===CaSO3↓ 2HClO
失误原因：
ClO－离子具有强氧化性可将还原性气体SO2氧化生成CaSO4。
即：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O═CaSO4＋HCl HClO。
6．向Fe(OH)3中加入盐酸：
Fe(OH)3 3H ==Fe3 3H2O
类比失误：
向Fe(OH)3中氢碘酸加入：Fe(OH)3 3H ==Fe3 3H2O
失误原因：
氢碘酸的还原性比盐酸强，I－离子会被氧化性较强的Fe3 离子氧化生成I2。
即：2Fe(OH)3 6H 2I－===2Fe2 I2 3H2O。
7．向中稀硫酸加入FeO：
FeO 2H ==Fe2 H2O
类比失误：
向稀硝酸中加入FeO：FeO 2H ==Fe2 H2O
失误原因：
稀硫酸没有强氧化性，而稀硝酸具有强氧化性，可将Fe2 离子氧化生成Fe3 离子。
即：3FeO 10H NO3－===3Fe3 NO↑ 5H2O。
感悟：
在强氧化性的浓硝酸、稀硝酸中，具有较强还原性的物质(如含Fe2 、S2－、SO32－等离子的化合物)均要被氧化，浓、稀硝酸分别被还原为NO2、NO；在还原性较强的氢碘酸中，具有较强氧化性的物质(如含Fe3 、ClO－、NO3－等离子的化合物)均要被还原，氢碘酸被氧化为I2。
思考：
实验室中利用稀硫酸、稀盐酸分别和硫化亚铁反应可制备硫化氢气体，如果改为稀硝酸和硫化亚铁反应制备，行吗？为什么？
8．在Ca(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：
Ca(HCO3)2 Ca(OH)2==2CaCO3↓ 2H2O
类比失误：
在Mg(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：
Mg(HCO3)2 Ca(OH)2==MgCO3↓ CaCO3↓ 2H2O
失误原因：
Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解度小得多，生成的沉淀应是Mg(OH)2而不是MgCO3。
即：Mg(HCO3)2 2Ca(OH)2==Mg(OH)2↓ 2CaCO3↓ 2H2O
9．镁在二氧化碳中燃烧：
2Mg CO2==2MgO C
类比失误：
镁在二氧化硫中燃烧：2Mg SO2==2MgO S
失误原因：
碳化学性质很稳定，镁和碳不反应；而镁与非金属性较强的硫很容易化合生成硫化镁。
即：3Mg O2==2MgO MgS
10．实验室中利用稀硫酸、稀盐酸分别与锌反应制取氢气：
Zn 2H ==Zn2 H2↑
类比失误：
实验室中利用稀硝酸与锌反应制取氢气：Zn 2H ==Zn2 H2↑
失误原因：
具有强氧化性的稀硝酸与金属反应一般不生成氢气。
即：3Zn 8H 2NO3－==3Zn2 2NO↑ 4H2O
11．氯化铵受热分解：
NH4Cl==NH3↑ HCl↑
类比失误：
碘化铵受热分解：NH4I==NH3↑ HI↑
失误原因：
碘化氢具有不稳定性，受热极易分解生成氢气和碘单质。
即：2NH4I==2NH3↑ H2↑ I2↑
12．铜片可溶于足量的浓硝酸中：
Cu 4HNO3(浓)==Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O
类比失误：
铁片可溶于足量的浓硝酸中：
Fe 6HNO3(浓)==Fe(NO3)3 3NO2↑ 3H2O
失误原因：
常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，不会被溶解。加热可以反应。
13．电解熔融氯化镁制取镁：
MgCl2(熔融)==Mg Cl2↑
类比失误：
电解熔融氯化铝制取铝：2AlCl3(熔融)==2Al 3Cl2↑
失误原因：
氯化铝是共价化合物，熔融状态下不发生电离，不导电，则不发生电解反应。要采取电解熔融氧化铝的方法制取铝。（目前考试都是这么考的，其实最早制备金属铝还真得就是电解氯化铝的呢！）
14．分别向氯化钠、溴化钠、碘化钠溶液中滴入硝酸银溶液：
Ag Cl－==AgCl↓，Ag Br－==AgBr↓，Ag I－==AgI↓
类比失误：
Ag F－==AgF↓
失误原因：
氟化银可溶于水，不能发生离子反应生成沉淀。
15．将氯化铝溶液与硫化钠溶液混合：
2Al3 3S2－ 6H2O ==2Al(OH)3↓ 3H2S↑
类比失误：
将氯化铁溶液与硫化钠溶液混合：
2Fe3 3S2－ 6H2O ==2Fe(OH)3↓ 3H2S↑
失误原因：
具有强还原性的S2－离子会被氧化性较强的Fe3 离子氧化生成S单质，不发生互相促进水解反应。
即：2Fe3 S2－==2Fe2 S↓
16．过量的二氧化碳通入烧碱溶液中：
CO2 NaOH== NaHCO3
类比失误：
过量的二氧化硅加入烧碱溶液中：
SiO2 NaOH== NaHSiO3
失误原因：
SiO2和NaOH溶液反应不会产生酸式盐。
17．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO
类比失误：
NaClO溶液中通入少量CO2：
2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3＋2HClO
失误原因：
H2CO3电离常数：
K1=4.30×l0－7，K2=5.61×10－11；HClO电离常数：K=2.95×10－8；酸性强弱：碳酸﹥次氯酸﹥碳酸氢钠，强者先反应，所以生成NaHCO3。
或者理解为：三种盐溶液的碱性强弱：Na2CO3﹥NaClO﹥NaHCO3，而NaClO又是过量，所以反应就不可能生成Na2CO3，只可能生成NaHCO3。
即：NaClO＋CO2＋H2O==NaHCO3＋HClO。但Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，由于生成CaCO3是难溶盐，所以反应能进行。
18．将少量Cl2通入FeBr2溶液中：
2Fe2 Cl2==2Fe3 2Cl－
类比失误：
将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2 Cl2==2Fe3 2Cl－
失误原因：
当少量氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的微粒先反应，因为还原性强弱：I－﹥Fe2 ﹥Br－，将少量Cl2通入FeI2溶液中，发生的离子反应是：Cl2＋2I－==2Cl－＋I2。
感悟：
类比思维可以帮助我们认识同一类的化学反应，进而通过模仿和创新来解决有关化学反应的问题。但类比思维时，若不重视反应规律中的特殊情况，必然导致类比失误，要引以为戒。因此，进行类比思维时要特别注意物质特性(如强氧化性、强还原性、难溶性、不稳定性等)的干扰，认真分析比较，以防错误类比的现象发生。
欢迎关注*中学高分宝典
