5.2 酸的性质研究

Ø 酸的溶液才有酸性

一）物理性质

1、 为混合物：HCL气体 水

2、 纯净的盐酸为无色液体

ü 工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物

3、有很强挥发性

ü 浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味

ü 打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO₃类比）

ü 一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小

二）化学性质

1、 与酸碱指示剂反应

2、 与金属反应（方程式）

ü 单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色

金属活动性顺序

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

——————————————化学性质越稳定—————————————

3、 与碱反应

HCL NaOH==NaCL H₂O 放热

中和反应

1）定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应

2）实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。生成的水越多，放出热量越多。

3)3化学方程式

4) 应用

u 处理废水废气

u 改良酸性土壤：Ca(OH)₂

u 治疗胃酸过多：Al(OH)₃、Mg(OH)₂、NaHCO₃、轻质CaCO₃

4、 与碱性氧化物反应

1) 定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）

2) 3化学方程式

生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现象？

3) 2化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应）

4)CuO只有一个（金属铜活动性在氢后）

5、 与某些盐反应

ü 6化学方程式（包括检验盐酸）

ü 复分解反应

1)定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应

2) 形式：AB CD==AD BC（酸碱中和反应必为复分解反应）

3) 条件：至少满足一条

（1）有气体生成

（2）有水生成

（3）有沉淀生成

ü 物质的溶解性

w 酸：除H₂SiO₃微溶，其余均可溶

HNO₃、HCL易挥发，H₂SO₄、H₃PO₄难挥发，H₂CO₃易分解

w 碱：K、Na、Ba、NH₄均可溶，Ca微溶，其余都不

w 盐

(1) Na、K、NH₄、NO₃盐均可溶

(2) 盐酸盐中，AgCl难溶水、酸

(3) 硫酸盐中，BaSO₄难溶水、酸，CaSO₄、AgSO₄微溶（CaSO₃难溶）

(4) 碳酸盐中，Na、K、NH₄、均可溶，MgCO₃微溶，其余均难溶。

² 4化学方程式

l 用途

1、 制药、制氧化物

2、 除铁锈：1化学方程式

3、 制食品，帮助消化

浓：H₂SO₄(浓) 稀：H₂SO₄