初中化学虽然不难，但是知识点多，概念繁杂，有些还特别抽象，由于初中生认知水平有限，对于抽象的化学概念的理解确实有困难。所以说，对于初中生来说，化学可能没有其他科目那么好学。
学生不会或者听不懂很大一部分责任在于老师！怎么能够把晦涩难懂抽象概念讲的简单，让学生容易理解才是最重要的。今天主要就拿初中化学中比较难懂的一个概念---“溶解度”来仔细分析下吧。
初中化学里面有一个比较难理解的定义“溶解度”。先来看课本中的定义，“溶解度”：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。这样一句信息量很多的定义让很多刚学化学的同学一头雾水，概念很长，也很乱，更难懂，所以我们必须得拆开来看，挨个理解为什么要这么定义。
首先你只要谈“溶解度”，从定义中可以看到必须有四个固定条件：一定温度、特定溶质、100g溶剂、达到饱和。下面分开来讲
① 一定温度：定义“溶解度”的时候为什么要把温度放在最前面，原来温度会影响溶质在溶液中的溶解程度的（或者增大或者减小）：这里可以做个小实验，实验一：将固体硝酸钾加入盛有100g水的烧杯中，直到有少量固体剩余，这个时候说明100g水吃硝酸钾已经“吃饱了”，不能再溶解了，然后将烧杯放到酒精灯上加热，神奇的现象出现了，烧杯中的硝酸钾固体居然消失了，说明又被100g水“给吃了”，通过这个实验，相信同学们都可以认识到，原来温度真的可以改变硝酸钾在水中的溶解程度。所以在提到溶解度的时候必须要把温度放在最前面才有意思。不提温度，溶解度是没有意义的。
② 特定溶质：为什么非要两次强调特定物质呢，还是以实验来说明，将上面实验一中的饱和硝酸钾溶液倒出一部分到另外一个烧杯2中，然后往烧杯2中加入固体氯化钠，结果发现，新加入的氯化钠居然又溶解了，说明这个所谓的饱和溶液只是针对特定溶质“氯化钾”来说，而不是“氯化钠”，就好比给同学吃她不爱吃的面条，她很快就说吃饱了，但是你再给她最爱吃的巧克力，她却还可以接着吃，暂且可以这么理解吧，还没想到更通俗易懂的解释。
③ 100g溶剂：这个是比较好理解的，同样以实验来说明，还是取实验一中的饱和氯化钾溶液，加入固体氯化钾，发现不能溶解，然后再加入水，发现固体氯化钾消失，这就说明溶剂的多少也会改变所能够溶解的溶质的多少，所以要想谈“溶解度”，必须固定溶液质量，而在定义中是100g，很多同学会有疑问，为什么固定溶剂质量是100g呢，而不是其它的？当然也可以定义为其它的质量，比如200g、1000g等等。但是溶解度可以理解为是一种物质的固有属性，200g、1000g意义是一样的，在一定温度下，比如100g水中溶解氯化钾10g达到饱和，,溶解度就是10g,而200g就能溶解20g,1000g溶剂就是100g，所以要是定义中规定溶液的质量是1000g，那么溶解度就是100g。
④ 达到饱和：这个比较容易，溶液达到饱和才能说溶解度是多少，就好比说同学们在告诉别人自己的饭量是多少的时候，肯定是在吃饱的情况下才会知道，不然你没吃饱当然就不知道你到底能吃多少，也就不知道自己的饭量了。
这就是这个定义的具体分析，离开这四个固定条件，谈“溶解度”就是耍流氓。当然，考试出题也是从这四个地方给同学们挖坑。
一起研究几个例题 首先来一个简单的练练手，判断对错例题1：l00g水中最多可以溶解20g硝酸钾，所以硝酸钾在水中的溶解度是20g。(X )
错因：未指明温度。
例题2：在20℃，100g水中溶有20g硝酸钾，所以20℃时硝酸钾的溶解度为20g。( X)
错因：未指明溶液是否已经达到饱和状态。
例题3：在40℃，烧杯内的水中最多可以溶解20g硝酸钾，所以40℃时硝酸钾的溶解度为20g。( X)
错因：未指明溶剂是100g。
下面进行提高题练习，选择题例题4：在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原来温度，下列说法正确的是（ ）
A．溶剂质量不变 B．溶质质量增加 C．溶液浓度不变 D．溶解度增大
答案：C
分析：我们知道生石灰（CaO）放入石灰水中会与溶剂水发生化学反应，反应方程式如下所示：CaO H2O==Ca(OH)2，由于溶剂参加了化学反应，所以溶剂减少，而温度不变，并且原溶液已经是该温度下的饱和石灰水，所以溶质的溶解度不变，在溶剂减少的情况下，所能溶解的溶质当然也是减少的。
例题5：将80℃的KNO3饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20℃时的（ ）
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．浓溶液
答案：A
解析：由于溶解度与温度有关，而KNO3溶解度随着温度降低而降低，所以才有晶体析出，所以，当温度从80℃降至20℃的时候，KNO3溶液依旧是饱和的，因为只有饱和溶液才会有晶体析出。
例题6：25℃时，在甲、乙两个烧杯中分别盛有硝酸钾饱和溶液200g和100g，然后分别都蒸发掉10g水，再冷却到25℃。现甲烧杯中析出m1g KNO3晶体，乙烧杯中析出m2g KNO3晶体。则m1与m2的大小关系是（ ）
A．m1=m2 B．m1＞m2 C．m1＜m2 D．m1=2m2
答案：A
解析1：关键点在于甲、乙两个烧杯中分别盛有的都是硝酸钾饱和溶液200g和100g，不管是200g,还是100g,其实只要是同一个温度下的饱和溶液，就可以把他们理解为是同一种溶液，你可以将他们混合，再分开，然后还是原来的样子，所以，既然都一样，那么我可以从甲乙烧杯中分别取出来等量的溶液，然后分别都蒸发掉10g水以后，只剩下析出的KNO3晶体，肯定是一样多的。
解析2：也可以这样理解，使用假设法，假设25℃下，乙烧杯中100g硝酸钾溶液中溶质为10g，那么根据前面讲过的溶解度的概念得出，甲烧杯中溶质的质量是20g。甲乙烧杯中的溶液浓度都是1/10，那么再蒸发掉10g水以后，由于温度没变，所以溶解度没变，溶液依旧饱和，浓度也没变，根据甲乙烧杯中的溶液浓度一样，可以得出20-m1/200-10-m1=1/10;10-m2/100-10-m2=1/10
分别算出：m1=m2=10/9
解析3：由于甲、乙烧杯中蒸发的水都是10g，并且蒸发前都是饱和溶液，所以蒸发的也是饱和溶液，所以可以换一个角度思考，在同一温度下，将析出的硝酸钾晶体加入到10g水里面，恰好是饱和的，所以甲乙烧杯中析出的晶体加入到10g水里都是刚好饱和，所以析出的晶体肯定是一样多。
好了，通过上面的讲解，相信对于“溶解度”这个概念同学们肯定都理解透彻了吧！
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