小编寄语　

元素推断题时，你是否总是差一两个关键信息推到不出答案？你是否总想着某天要抽出时间好好整理一下元素推断题的题眼？莫慌，今天和大家分享的就是解决这类题的小知识~

▼

1、H核内无中子;原子半径最小;在IA族中，但属非金属:唯一能形成裸露阳离子的非金属元素。最外层电子数＝电子总数＝电子层数＝周期数＝主族序数。H2为最轻的气体；第ⅠA族中能形成共价化合物的元素;在化合物中其数目改变，质量分数变化不大;与可生成两种液体(H2O、H2O2)。

2、C作为相对原子质量的标准;气态氢化物含氢量最高;是形成化合物最多的元素;金刚石是天然矿物中最硬的物质;石墨是一种有金属光泽且能导电的混合晶体单质。次外层电子数＝电子层数＝最外层电子数的一半(1/2);主族序数＝周期数的2倍;最高正价＝最低负价的绝对值。CO2通入石灰水生成沉淀再消失;CO2灭火;CO2充汽水。氧化物CO、CO2:简单氢化物CH4正四面体结构，键角109°28;最高价含氧酸H2CO3

3、N氮元素是植物所需的三大元素之一;气态氢化物水溶液呈碱性且溶解度最大;气态氢化物可以与其最高价氧化物对应水化物发生化合反应;液态时可以做致冷剂;其单质化学性质较稳定，可用于填充灯泡、储存粮食和焊接金属的保护气;HNO3为实验室中常备的三大强酸之一。最外层电子数比次外层多3个;最高正价与负价绝对值之差为2。氢化物NH3:氧化物形式最多(6种)含氧酸有HNO3，HNO2:气态氢化物水溶液唯一呈碱性;常见离子化合物NH4C1中含配位键;NH4 正四面体结构;HNO3与金属不产生氢气

4、O地壳中含量最多的元素; 气态氢化物(H20)常温下呈液态;单质有两种同素异形体,它们对生物的生存均有重大意义。最外层电子数=次外层电子数的3倍=电子层数的3倍;主族序数=周期数的3倍;周期数与主族序数之和为8;最高正价与负价绝对值之差为4。外层电子是次外层的三倍;地壳含量最多; 空气体积的 21%;与金属生成金属氧化物;H202,H2O,Na202等化合物特殊形式; 02能助燃。

5、F 是最活泼的非金属元素,能与稀有气体反应,无正价;其单质与水剧烈反应是唯一能放出O2的非金属; 氟单质与其氢化物均有剧毒,氢化物的水溶液为弱酸性,能腐蚀玻璃。最外层电子数比次外层多5个,最高正价与负价绝对值之差为6; 同周期中原子半径最小(除H外的前 18号元素中原子半径最小的元素)。除H外前18号元素原子半径最小; 无正价; 不能被任何物质氧化;能与水反应置换出水中的氧;CaF2难溶,AgF能溶于水;没有含氧酸;HF为弱酸。

6、Na 可与冷水剧烈反应,放出 H2,密度比水小,常保存在煤油中;焰色反应为黄色。最外层电子数=K层电子数的1/2;周期数=主族序数的3倍。前18号元素中原子半径最大的元素且金属活动性最强。它的一种氧化物 Na202具有强氧化性,常用作供氧剂。前18号元素原子半径最大;碱为NaOH;Na2O,Na202 等特殊物质;Na202 漂白及与 H2O、CO2反应放02; 与K的合金是原子能反应堆的导热材料。

7、Mg 最外层电子数=最内层电子数,次外层电子数=最外层电子数的4倍,L层电子数为K层和M层电子总数的2倍。Mg(OH)2 难溶性中强碱; Mg 遇冷水难反应,遇热水能放H2;MgC12 苦卤;MgS04泻盐。

8、Al 是地壳中含量居第三位的元素且是含量最多的金属元素;最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应;Al 在冷的浓 H2S04 和冷的浓 HNO3 中钝化,Al 2(SO4),是泡沫灭火器的主要成分;明矾[K Al (S04)2·12H20]常作净水剂。最外层电子数=电子层数; 最外层电子数比最内层电子数多1,比次外层电子数少5;主族序数=周期数。; Al是两性金属; Al 203是两性氧化物; Al (OH)3是两性氢氧化物;地壳中含量最多的金属;K Al (SO4)2-12H20明矾净水; Al 2(S04)3与 NaHCO3灭火.

9、Si地壳中含量居第二位的元素; 虽不活泼但自然界中无游离态,人工能制得的纯度最高的单质,且是良好的半导体材料;最高价氧化物对应水化物(H4Si04)是一种难溶酸;Si02为硅酸盐水泥和玻璃的主要成分。最外层电子数=K层电子数的2倍,最外层电子数=次外层电子数的一半(1/2),L层电子数为K层和M层电子数的积;最高正价=最低负价的绝对值。Si02唯一原子晶体氧化物(中学课本内); 气态氢化物SiH4;含氧酸H4Si04,H2Si03比碳酸弱,是唯一难溶酸;硅酸盐水泥,玻璃的主要成分是Si02.

10、P 它是植物所需的三大元素之一; 常见的磷单质有白磷和红磷两种,互为同素异形体,白磷的着火点较低且极易自燃。最外层电子数比次外层少3个,L层电子数比K层和M层电子数的和多1;最高正价与负价绝对值之差为2。PH3鬼火燃烧;P4 白磷分子晶体,键角为 60°;对应酸 H3PO4、HPO3等,磷酸通常为固体

11、 S单质为淡黄色固体,是黑火药的主要成分之一;其氢化物(H2S)有臭鸡蛋气味,S02是一种大气污染气体,可形成“酸雨”,且二者在常温下就能发生反应生成单质S;H2S04为实验室中常备的三大强酸之一。最外层电子数=电子层数的2倍=最内层电子数的3倍,最外层电子数 最内层电子数=次外层电子数; 最高正价与负价绝对值之差为4。1~18号元素中离子半径最大硫铁矿(黄色)FeS2中S呈-1价;S02,S03中S各占50%和40%;H2S04与 NaCI制取HCl;NaHSO4与NaCl反应制得HCl;硫黄通常为黄色晶体粉末,易溶于CS2; S用于除去液态金属Hg。

12、Cl为非常活泼的非金属元素, Cl2为黄绿色有剧毒的气体; 气态氢化物的水溶液和最高价氧化物对应水化物均为强酸,且后者为无机含氧酸中最强的酸,HCl为实验室中常备的三大强酸之一; 单质的水溶液有漂白性,常用于自来水的消毒。最外层电子数比次外层电子数少1;最高正价与负价绝对值之差为6。含氧酸 HClO、HClO2、HClO3、HClO4;HClO4比硫酸还强;HCl与 Mn02制Cl2;电解饱和食盐水制Cl2,Cl2使湿润的淀粉 KI试纸变。

声明：本文内容来源于网络，转载自67高中学习（gaokao_67），配图来源于网络。文章版权归原作者所有，经编辑再整理。转载请联系原出处。如有侵权，请联系删除。