【学习目标】

1. 能记住铁、铝、铜等常见金属的化学性质。
2. 理解金属活动性顺序的意义。
3. 会根据金属活动性顺序解释一些常见的问题。

【学习过程】

一、预习导学

.1.写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式，通过它们与氧气反应的难易程度初步比较其活动性顺序。

2. 为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？

3. 我们常说“真金不怕火炼”。请您从化学的角度谈谈对这句话的理解。

二、课堂研讨

1.通过探究实验，完成下表：

金属	反应现象	化学方程式
		稀盐酸	稀硫酸
镁
铝
锌
铁

铜 与酸发生反应

小结：（1）比较上表反应现象，可以说明五种金属的活动性顺序由强到弱排列为：

（2）分析上面的反应方程式的特点：他们的反应物和生成物中都有一种

和一种 ，这种反应叫做 反应。

2.金属与盐溶液的反应

（1）把铝丝插入硫酸铜溶液中

方程式：

现象：

（2）把铁丝插入硫酸铜溶液中

方程式：

现象：

（3）把铜丝插入硝酸银液中

方程式：

现象：

三、延伸拓展

1.常见金属的活动性顺序为：K、Ca、Na、 、 、 、 、Sn、Pb、（H）、 、 、 、Pt、Au

2.金属活动性顺序的主要应用：

①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强 。

②在金属活动性顺序里，位于____前的金属能够置换出盐酸和稀硫酸中的____。

③在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于 的金属从它的盐溶液中置换出来。

【学习小结】