初中化学方程式汇总，中考满分必背！
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O
其他反应：
13.葡萄糖缓慢氧化：
（3）氧气的来源：（分解反应）
14. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg O2 ↑
15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2↑（实验室制氧气原理1）
16. 双氧水制氧气： 2H2O2 MnO22H2O O2 ↑（实验室制氧气原理2）
17.加热氯酸钾（二氧化锰）：2KCl3 MnO2 2KCl 3O2↑
二、自然界中的水：
18. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑
（1）酸性氧化物 水 -------- 酸
19. 生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2
20. 氧化钾溶于水：K2O H2O===2KOH
21. 氧化钠溶于水：Na2O H2O===2NaOH
22. 氧化钡溶于水：BaO H2O === Ba(OH)2
（2）碱性氧化物 水 -------- 碱
23. 二氧化碳可溶于水：CO2 H2O === H2CO3
24. 二氧化硫可溶于水：SO2 H2O === H2SO3
25. 三氧化硫可溶于水：SO3 H2O === H2SO4
其它反应：
26.碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：Cu2(OH)2CO3
CuO CO2↑ H2O
27.加热碳酸氢铵：NH4HNO3
H2O CO2↑ NH3↑
三、质量守恒定律：
28. 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO
29. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
30. 氢气还原氧化铜：H2 CuO
Cu H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
31. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2
32. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO
33. 木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑
34. 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑
35. 焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4 高温 3Fe 2CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
36．煤炉的底层：C O2 点燃 CO2
37．煤炉的中层：CO2 C 高温 2CO
38．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
39．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑
40．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑
41．二氧化碳可溶于水（碳酸饮料）： H2O CO2=== H2CO3
42．二氧化硫与水反应（酸雨）：SO2 H2O === H2SO3
43．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO CO2↑
44．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O
（4）一氧化碳的性质（还原反应，不属于置换反应）：
45．一氧化碳还原氧化铜：CO CuO
Cu CO2
46．一氧化碳的可燃性：2CO O2 点燃 2CO2
47． 一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3
2Fe 3CO2
48． 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4 高温 3Fe 4CO2
其它反应：
49．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑
五、燃料及其利用：
50．甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O
51．酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O
52． 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属单质 氧气-------- 金属氧化物 （化合反应）
53． 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO
54． 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4
55. 铜在空气中受热：2Cu O2
2CuO
56. 铝在空气中形成氧化膜：4Al 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应）
金属活动顺序：
57. 锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑
58. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑
59. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑
60. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑
61. 锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑
62. 铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑
63. 镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑
64. 铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑
（3）金属单质 盐（溶液） ------- 新金属 新盐（置换反应）
65. 铜和硝酸银溶液反应： Cu AgNO3 === Cu(NO3)2 Ag
66. 铁和硝酸银溶液反应： Fe 2AgNO3 ===Fe(NO3)2 2Ag
67. 铝和硝酸银溶液反应： Al 3AgNO3===Al(NO3)3 3Ag
68. 锌和硝酸银溶液反应： Zn 2AgNO3===Zn(NO3)2 2Ag
69. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn CuSO4 ===ZnSO4 Cu
70. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe CuS04===FeS04 Cu
71. 铝和硫酸铜溶液反应： 2Al 3CuSO4===Al2(SO4)3 3Cu
72. 锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn FeSO4===ZnSO4 Fe
73. 铝和硫酸亚铁溶液反应：2Al 3FeSO4===3Fe Al2(SO4)3
74. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg
75. 铁和氯化铜溶液反应： Fe CuCl2===FeCl2 Cu
（3）金属铁的治炼原理：
76．一氧化碳与三氧化二铁反应：3CO 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 金属 -------- 盐 氢气（见上）
（2）酸 碱 -------- 盐 水（中和反应）
77. 盐酸和烧碱起反应： HCl NaOH ==== NaCl H2O
78. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O
79. 硝酸和烧碱反应： HNO3 NaOH==NaNO3 H2O
80. 盐酸和氢氧化钡反应：2HCl Ba(OH)2==BaCl2 2H2O
81. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O
82. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl KOH==KCl H2O
83. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl Cu(OH)2==CuCl2 2H2O
84. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl Fe(OH)3==FeCl3 3H2O
85. 氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O
86. 盐酸和氨水反应： 2NH3·H2O HCl==NH4Cl H2O
87. 硫酸和氢氧化钡反应：Ba(OH)2 H2SO4=== BaSO4↓ 2H2O
88. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 2KOH == K2SO4 2H2O
89. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 Cu(OH)2==CuSO4 2H2O
90. 硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4 Ca(OH)2==CaSO4↓ 2H2O
91. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3 6H2O
92. 硫酸和氢氧化铝反应：3H2SO4 2Al(OH)3 ==Al2(SO4)3 6H2O
93. 硫酸和氨水反应： 2NH3·H2O H2SO4==(NH4)2SO4 2H2O
（4）盐 酸 -------- 另一种酸 另一种盐（复分解反应）
94．大理石与稀盐酸反应(实验室制CO2)：
CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑
95. 碳酸钾和稀盐酸反应： K2CO3 2HCl===2KCl H2O CO2
96．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑
97．碳酸钡与稀硫酸反应： BaCO3 2HCl===BaCl H2O CO2
98．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 HCl=== NaCl H2O CO2↑
99．硝酸银与稀盐酸反应： AgNO3 HCl===AgCl↓ HNO3↑
100．碳酸钠与稀硫酸反应： Na2CO3 H2SO4===Na2SO4 H2O CO2↑
101．硝酸钡与稀硫酸反应： Ba(NO3)2 H2SO4 ===BaSO4↓ 2HNO3
102．氯化钡和稀硫酸反应： BaCl2 H2SO4 ==== BaSO4 ↓ 2HCl
（5）碱性氧化物 酸 -------- 盐 水 （复分解反应）
103. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O
104. 氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈)：Fe2O3 3H2SO4==Fe2(SO4)3 3H2O
105. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO H2SO4==CuSO4 H2O
106. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO H2SO4==MgSO4 H2O
107. 氧化铝和稀硫酸反应：Al2O3 3H2SO4 == Al2(SO4)3 3H2O
108. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO 2HCl==CaCl2 H2O
109. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl==CuCl2 H2O
110. 氧化钙和稀硝酸反应：CaO 2HNO3==Ca(NO3)2 H2O
111. 氧化镁和稀硝酸反应：MgO 2HNO3=Mg(NO3)2 H2O
2、碱的化学性质
（1）碱 非金属氧化物 -------- 盐 水（不是复分解反应）
112．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
113．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O
114．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O
115．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O
116．消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O
（2）碱 酸-------- 盐 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐（复分解反应）
117. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH
118．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4==Cu(OH)2↓ Na2SO4
119．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3==Fe(OH)3↓ 3NaCl
120．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2==Mg(OH)2↓ 2NaCl
121. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2==Cu(OH)2↓ 2NaCl
122. 氢氧化钡与硫酸钠：Ba(OH)2 Na2SO4==Ba2SO4↓ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） 金属单质------- 另一种金属 另一种盐（置换反应，方程式见上）
（2）盐 酸-------- 另一种盐 另一种酸（复分解反应，方程式见上）
（3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐（复分解反应，方程式见上）
（4）盐 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）
123．氯化钠和硝酸银：NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3
124．氯化钡和硫酸钠：Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl
125．氯化钡和碳酸钠：Na2CO3 BaCl2====BaCO3↓ 2NaCl
126．氯化钡和硫酸铜：CuSO4 BaCl2====BaSO4↓ CuCl2
127．硝酸钡和硫酸钠：Ba(NO3)2 Na2SO4====BaSO4 ↓ 2NaNO3
128．硫酸铵和氯化铜：(NH4)2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2NH4Cl
