文字表述题规范答题常见模式归纳
Hand with pen drawing the chemical formula of
一、实验部分
1. 检查装置气密性
[答题模板]
装置形成密闭体系→操作造压强差（微热、手捂、热毛巾捂、注水等）→描述现象→得出结论
(1)手捂或热毛巾捂法 将待检装置导气管的一端放入水中，用手或热毛巾捂住装置，若导气管口有气泡逸出，停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱，表明装置气密性良好。
(2)液封法 若是有分液漏斗的装置：用止水夹夹紧导气管的橡皮管，打开分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水，一段时间后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好；
启普发生器型（简易）的装置：关闭导气管的旋塞（或用弹簧夹夹住橡胶管），往长颈漏斗中加适量水，若长颈漏斗和容器中液体形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置气密性良好
2. 物质的检验、鉴别
[答题模板]
液体：取少量液体试剂于试管中→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论
固体：取少量固体试剂于试管中，加水配成溶液→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论
气体：将气体通入XXX溶液中→描述现象→得出结论
3. 测溶液pH的操作：
[答题模板] 取一小块pH试纸放在表面皿上，用(干燥洁净的)玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中部，待颜色不变,与标准比色卡对照。
4.有机物制备装置中长导管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、导气
5.证明沉淀完全的操作：
[答题模板] 静置，取沉淀后的上层清液，再加入××试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全。
6.洗涤沉淀的操作：
[答题模板] 将蒸馏水沿玻璃棒注入漏斗中至浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复操作2～3次（若滤渣易溶于水，可用无水乙醇进行洗涤。可减少沉淀损失，无水乙醇易挥发，不引入杂质。）
7.判断沉淀洗净的方法：
[答题模板] 取最后一次洗涤后的洗涤液，滴加××试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应），若没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。
8.焰色反应操作：
用洁净的铂丝(铂丝沾取盐酸)在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直至与酒精灯火焰颜色相近为止。用盐酸洗的原因：金属氯化物的沸点较低，灼烧时挥发除去)沾取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色。若为黄色，则说明溶液中含Na元素；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K元素。
9.萃取分液操作：
萃取——关闭分液漏斗的旋塞，打开上口的玻璃塞，将混合物倒入分液漏斗中，盖紧玻璃塞，将分液漏斗倒转过来，充分振荡并不时打开旋塞放气，正立放铁圈上静置 。
分液——将分液漏斗放在铁架台上静置分层，在分液漏斗下面放一个小烧杯，打开上口玻璃塞，旋开旋塞，使下层液体沿烧杯内壁流下。上层液体从上口倒出。
10.滴定终点判断：
[答题模板] 当滴入最后一滴液体时，溶液由__色变为__色，且半分钟内不发生变化。(如果最后有色，通常要保证半分钟内颜色不发生变化；如果最后为无色，通常要求半分钟内不恢复为原来颜色)。
滴定操作：滴定时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
11.浓硫酸稀释（或与其它液体混合)操作：
[答题模板] 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水(无水乙醇、浓硝酸、乙酸等），并不断搅拌。
12.沉淀醇洗(冰水)的目的[对在水中溶解度较大的固体，过滤后要用乙醇(冰水)洗涤]：
原因： [答题模板] （1）固体在乙醇溶解度较小；（2）除去固体表面吸附的杂质；
（3）乙醇挥发带出水分，使固体易干燥
13 滴定管的润洗
润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次
14 仪器的检漏
①分液漏斗检漏:
关闭分液漏斗颈部旋塞,向分液漏斗内注入适量的蒸馏水,观察旋塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水,若不漏水,关闭上磨口塞,左手握住旋塞,右手食指摁住上磨口塞,倒立,检查是否漏水；若不漏水,正立,将上磨口塞旋转180度,倒立,检查是否漏水,若不漏水,则此分液漏斗可以使用.
②容量瓶检漏:
往容量瓶中加入一定量水，塞好玻璃塞, 用食指按住塞子，另一只手托住瓶底，倒立，观察塞子周围是否漏水; 若不漏水，正立后将玻璃塞旋转180°后塞紧，倒立，再检查是否漏水。
③酸式滴定管检漏
先关闭活塞,装水至“0”线以上,直立约2 min,仔细观察有无水滴滴下,然后将活塞转180°,再直立2 min,观察有无水滴滴下.
15.固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用：
[答题模板] 平衡气压，使分液漏斗中的液体易于滴下。
16.装置的安装与连接：
自下而上，从左到右；洗气瓶“长进短出”，净化装置先除杂后干燥；干燥管“粗进细出”；排水量气的“洗气瓶”气体流向“短进长出”；蒸馏或冷却装置中的冷凝管冷却水的流向“低进高出”。
17.蒸发结晶操作：
[答题模板] 将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分 。
18.排水量气读取体积的要求：
(1)冷却至室温；(2)两液面相平；(3) 读数时，视线与凹液面最低点相切
另：实验前广口瓶与量筒间的导管中应充满水
19.过滤的方式？降温结晶主要包括哪些步骤？
过滤、趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
二、化学工艺流程题常考查
1、对反应条件的分析可从以下几个方面着手：
A、对反应速率有何影响？ （如何提高浸出率？如何提高反应速率？）
B、对平衡转化率、产率有何影响？（如何提高产率？）
运用勒夏特列原理解释（其它条件不变情况下，改变××条件，可逆反应：。。。。。。，平衡向×方向移动，导致××发生变化
C、对综合生产效益有何影响？（如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护）——从绿色化学方面作答。
2、对流程理解的问题：
A、滤渣、滤液的主要成分？（明确发生了什么反应）
B、该反应的化学方程式？
C、循环利用与回收利用的物质？（循环利用是作为原料投入了，却没有消耗或没有消耗完；回收利用是指副产品）
D、特定步骤中加某物质的作用？（一般题干会有隐含信息。比如加NaCl可以提高PbCl2的溶解度，加NaCl可以降低过碳酸钠的溶解度等等）
3、高频问题：
①“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：
答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌
②如何提高吸收液和SO2反应速率：
答：适当提高温度、增大吸收液的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌
③从溶液中得到晶体：
答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥
④过滤用到的三个玻璃仪器：
答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯
⑤过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：
答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘
⑥沉淀洗涤操作：
答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次
⑦检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：
答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，反之则洗涤干净
⑧如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：
答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽
⑨直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式:
⑩CuCl2中混有Fe3 加何种试剂调pH值：
答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加CuO消耗溶液中的H 的，促进Fe3 的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出
(11)、调pH值使得Cu2 （4.7-6.2）中的Fe3 （2.1~3.2）沉淀，pH值范围是：
答：3.2~4.7。原因：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3 全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2 不沉淀，且不会引入新杂质
(12)、产品进一步提纯的操作：答：重结晶
(13)、趁热过滤的原因即操作：
答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤
(14)、水浴加热的好处：
答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃
(15)、减压蒸发（小心烘干）：
答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解
(16)、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：
答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤
(17)、蒸发浓缩用到的主要仪器有 、 、烧杯、酒精灯等
答：蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳
(18)、不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是：
答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净
(19)、检验NH4＋的方法是：
答：取××少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。（注意方法与操作的差别）
(20)、过滤的沉淀欲称重之前的操作：
答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重
(21)、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：
答：稀释溶液，防止降温过程中××析出，提高产品的纯度
(22)、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的：
答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水
(23)、加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：
答：Na 浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解
(24)、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是：
答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。/
(25)、检验滤液中是否含有Fe3 的操作是：
滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3 ）（或加NaOH，根据情况而定）
