电荷守恒

即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量

例：

NH₄Cl溶液：

c(NH ₄) c(H )= c(Cl^-) c(OH^-)

写这个等式要注意2点：

1.要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。

2.注意离子自身带的电荷数目。

如，

Na₂CO₃溶液：

c(Na ) c(H )= 2c(CO₃^2－) c(HCO₃^－) c(OH^-)

NaHCO3溶液：

c(Na^＋) c(H^＋)= 2c(CO₃^2－) c(HCO₃^－) c(OH^-)

NaOH溶液：

c(Na^＋) c(H^＋) =c(OH^-)

Na₃PO₄溶液：

c(Na^＋) c(H^＋) = 3c(PO₄^3－) 2c(HPO₄^2－) c(H₂PO₄^－) c(OH^-)