1.催化剂、中间产物的判断

例1.氟利昂含有的CCl2F2可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应为： O3→O2 ＋O ，Cl＋O3→ClO＋O2，ClO＋O →Cl＋O2，在上述O3变成O2的反应过程中，Cl是：

A.反应物 B.生成物　　C.中间产物 D.催化剂

【解析】根据催化剂的定义可知催化剂反应前进入，反应后生成退出；而中间产物则是反应中生成而后消耗。所以总方程式中应该没有催化剂和中间产物，将各步反应加起来得总反应为：2O3 →3O2。正确答案选D。

2.复杂氧化还原反应方程式的配平

例2.已知Pb有＋2、＋4两种价态，其中＋2价为稳定价态，＋4价有强氧化性。请写出Pb3O4与盐酸反应的化学方程式并配平。

【解析】本题若用电子守恒法配平比较复杂，采用化学方程式相加原则就很简单：将Pb3O4拆分为两种物质PbO和PbO2，再让其分别与盐酸反应(注意＋4价有强氧化性)，然后将两个方程式相加抵消中间项PbO和PbO2即可。

正确答案为：Pb3O4＋8HCl=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O。

3.循环反应的计算和产物的判断

在实际生产中，为保证原料的利用率，很多化学反应都有循环反应。如硝酸生产中的2NO＋O2=2NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。反应后将未转化的NO重复上述反应。计算最终的HNO3的量，必须应用方程式相加原则。

例3.将盛有m mLNO、n mLNO2、n mLO2的一支试管放入水槽中(假设m＞n)，则剩余气体体积为多少mL？

【解析】根据上述两个方程式，直接相加得：

NO＋NO2＋O2＋H2O=2HNO3，显然剩余气体体积为(m－n)mL。

二、无中生有，增设方程式、加和方程式快速解决的问题

1.与“量”有关的离子方程式的书写

例4.下列反应的离子方程式书写正确的是：

A.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋ CO2= CaCO3 ↓＋2HClO

B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋= Fe3＋＋4H2O

C.用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O＋SO2= NH4＋＋HsO3－

D.硝酸铁溶液中过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O= Fe(OH)3↓ ＋3NH4＋

【解析】此题A、C、D选项都涉及到过量的问题。对于离子方程式的书写，可以先视为适量之间的反应，然后再看反应产物能否与过量的反应物反应，若能，写出该反应式并将写出的两个反应方程式加起来即为待写方程式。如A中，还存在CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2，二者加起来的离子方程式为：CO2＋ClO－＋H2O= HCO3－＋HClO；其余类推。

2.混合物中的化学反应顺序

例5.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是：

A.Cu B.Fe3＋ C.Fe2＋ D.H＋

【解析】在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，除了根据氧化性强弱的熟悉方法来做，还可利用方程式相加原则求解。假设铁先跟氯化铜反应Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl2，而铜也能与氯化铁反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，加起来为Fe＋2FeCl3=3FeCl2，所以总的来说Fe先和FeCl3反应。正确答案选C。

3.化学反应能量的相关问题

例6.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。室温下将1mol 无水硫酸铜制成溶液时吸收 ΔH1KJ热量，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·H2O(s)= CuSO4(s)＋5H2O(l)；放出 ΔH2KJ热量，则 ΔH1和 ΔH2 的关系为：

A. ΔH1＞ ΔH2 B. ΔH1＜Δ H2 C. ΔH1= ΔH2 D.无法确定

【解析】本题直接进行比较是无法实现的，若依据条件将 ΔH1方程式表达出来： CuSO4(s)＋5H2O(l)=CuSO4(aq)＋5H2O(aq)；吸收 ΔH1KJ热量，然后将两个方程式相加为：CuSO4·H2O(s)=CuSO4(aq)＋5H2O(aq)；

依据题意：胆矾溶于水时溶液温度降低，故应吸收( ΔH2－ ΔH1)KJ热量，所以 ΔH1＜ ΔH2，正确答案选B。