化学kc和kp计算方法（化学中kc与kp的转化） - 原点资讯

高考微专题：化学平衡常数计算题型归纳

题型一、Kc的计算

例1、T1温度时，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g)

2NO2(g)ΔH<0。实验测得不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.20	0.10	0.08	0.07	0.06	0.06
n(O2)/mol	0.10	0.05	0.04	0.035	0.03	0.03

T1温度时，化学平衡常数K＝______。 (结果保留3位有效数字)

解析：利用“三段式法”进行计算：

化学kc和kp计算方法,化学中kc与kp的转化(1)

则根据化学平衡常数的定义可得K＝≈3.63。

题型二、Kp的计算

例2、Deacon发明将氯化氢直接转化为氯气：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O。在恒容密闭容器中，按照进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于7∶1、4∶1、1∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。

化学kc和kp计算方法,化学中kc与kp的转化(2)

500 ℃时以曲线Ⅱ所示进料比反应达到平衡时，容器内总压强为p MPa，则反应平衡常数Kp＝____________(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。

解析：500 ℃时曲线Ⅱ中HCl平衡转化率为50%，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝n(HCl)∶n(O2)＝4∶1，利用“三段式法”计算：

化学kc和kp计算方法,化学中kc与kp的转化(3)

平衡时容器内总压强为p MPa，则p(HCl)＝2p/4.5 MPa，p(O2)＝0.5p/4.5(MPa，p(Cl2)＝p(H2O)＝p/4.5 MPa，则反应平衡常数Kp＝[(p/4.5MPa)2×(p/4.5MPa)2]/[(2p/4.5) MPa)4×0.5p/4.5 MPa]＝9/16p(MPa)－1

例3、

化学kc和kp计算方法,化学中kc与kp的转化(4)

化学kc和kp计算方法,化学中kc与kp的转化(5)

答案：①大于　温度升高，容器体积不变，总压强增大；反应CH3OH(g) ‘CO(g)＋2H2(g)为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，气体总物质的量增大，气体总压强增大

②43.9

题型三、Kx的计算

例4、已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0。298 K时，将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中发生反应。t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为25%，反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数Kx＝________[对于气相反应，用某组分B的物质的量分数x(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kx]。

解析：N2O4(g)2NO2(g)，N2O4气体的平衡转化率为25%，设起始时N2O4的物质的量为x，则平衡时剩余的N2O4的物质的量为0.75x，生成的NO2的物质的量为0.5x，混合气体平衡总压强为p，则NO2分压为p×0.5x＋0.75x(0.5x)＝0.4p；N2O4分压为p× 0.5x＋0.75x(0.75x)＝0.6p；反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kx＝0.42/0.6＝4/15。