一、基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子子数决定
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：A B=AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，如：AB=A B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，如：A BC=AC B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB CD=AD CB
复分解反应发生的条件
（1）有水生成H OH-=H2O
（2）有气体生成CO32- 酸=CO2↑
（2）有沉淀生成：五白一蓝一褐7种沉淀
五白是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
一蓝是Cu(OH)2
一褐是Fe(OH)2
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O O2↑此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度曲线的意义：
1、溶解度曲线上的点表示该点对应温度时物质的溶解度。
2、两条曲线相交的点表示这两种物质溶解度在该温度时相等。24、酸：由氢元素和酸根组成的化合物叫做酸。如：HCl==H Cl- HNO3==H NO3-
H2SO4==2H SO42-
26、碱：由金属和氢氧根组成的化合物叫做碱如：KOH==K OH-
NaOH==Na OH-
Ba(OH)2==Ba2 2OH-
27、盐：由金属和酸根组成的化合物叫做盐。如：KNO3==K NO3-
Na2SO4==2Na SO42-
BaCl2==Ba2 2Cl-
28、PH=7溶液呈中性，PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
29、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
30、比较（探究）金属活动性的方法：
1、将金属跟稀盐酸（稀硫酸）反应
2、将金属跟盐反应，能置换则比其强，不能置换则比其弱。
如比较Zn、Fe、Cu的活动性可以用一下3种方法：
（1）将Zn、Fe、Cu分别伸到稀硫酸中:
（2）将Fe分别伸到ZnSO4和CuSO4溶液中（中间金属两边盐）
（3）将Zn、Cu伸到FeSO4溶液中（两边金属中间盐）
31、化学肥料：氮、磷、钾，叶、根、茎，氮、磷、钾两种以上元素复合肥。
32、元素周期表的规律：族（纵行）最外层电子数相等，化学性质相似，从上到下电子层数依次增加1；周期（横行）电子层数相等，从左到右最外层电子数依次增加1。
二、物质的结构：
1、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。b．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。c．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:
a.原子的表示方法:用元素符号表示b．分子的表示方法：用化学式表示。H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2c．离子的表示方法：用离子符号表示。Al3 、Fe3 、Fe2 、Cl-、NO3-、SO42-、NH3 d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
2、化学符号周围数字的含义：正前方粒子数，正上方化合价，右上角（每个离子）电荷，右下角（每个分子）原子数。
化合价口诀：
氟氯溴碘负一价，正一氢银和钠钾；
氧二硅四价铁二三，二四六硫二四碳;
三五氮磷四七锰， 正二钡钙镁锌铜；
铝三一正一铜汞, 一五七氯单质零；
一价硝酸氢氧根,二价碳酸硫酸根;
三价磷酸根。
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
三、制取气体常用的发生装置和收集装置：
1、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
氧气（O2）
药品:高锰酸钾（KMnO4）氯酸钾（KClO3）或双氧水（H2O2）和二氧化锰
（MnO2）2KMnO4==K2MnO4 MnO2 O2↑
2KClO3 MnO2 2KCl 3O2 ↑[固 固）]
或2H2O2====2H2O O2↑[固 液]
②氢气（H2）
药品:锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑[固 液]
Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑[固 液]
③二氧化碳（CO2）
药品:石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑[固 液]
2、三种气体的检验
检验氧气:用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气。
检验氢气:点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气。
检验CO2气:通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
3、两种气体的验满
氧气验满:用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。
CO2气验满:用带燃着的木条,平放在集气瓶口,若木条熄灭, CO2气已满,否则没满。
四、常见物质的特性
1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、
蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2 溶液、液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3 的溶液（棕黄色）
绿色：含Fe2 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S3
常见一些变化的判断：
①蓝色沉淀：Cu(OH)2
②红褐色沉淀：Fe(OH)3
③白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：CaCO3、BaCO3
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：Mg(OH)2
