第三单元：物质构成的奥秘

1. 物质是由分子、原子等微观粒子构成的，这些粒子处于不停的运动之中。

2. 分子：分子是保持其化学性质的最小微粒。分子之间是有间隔的。

3. 原子：原子是化学变化中最小的微粒。

4. 分子由原子组成，在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化。

5. 原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，每个质子带1个单位的正电荷，中子不带电，每个电子带1个单位负电荷。原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不带电。

6. 原子核外电子的排布：

在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。已知元素的原子核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子不超过2个)。当原子的最外层电子数为8个(只有一层的为2个)时，被认为是一种相对稳定的结构。

7. 当原子最外层电子少于4个时，在化学反应中易失去电子；当原子最外层电子多于4个时，在化学反应中易得到电子，都趋于达到相对稳定的结构，而失去或得到电子之后形成的带电荷的原子称为离子。

8. 相对原子质量：原子的质量都太小，为方便书写和使用，国际上采用相对原子质量，即以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。

9. 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

10. 元素周期表：元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族(8，9，10三个纵行共同组成一个族)。为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。元素周期表上对金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)用不同的颜色做了分区，并标上了元素的相对原子质量。