高中化学的离子反应，是化学学习过程中明白反应实质：即化学反应是离子之间的重新结合（针对反应体系为溶液）
在离子反应方程式的书写中，许多同学不明白什么时候离子反应的影响条件，即同样物质反应，但在反应条件，以及反应物浓度和试剂添加顺序等发生改变时，便没有解题思绪，在这里我总结了离子反应方程式中应该注意的问题，如果有疑问，请后台私信，我一对一解答。
离子方程式书写中应注意的问题
⑴注意反应条件
(NH4)2SO4 溶液与NaOH溶液混合 NH4 OH-==NH3·H2O (NH4)2SO4 溶液与NaOH溶液混合加热 NH4 OH-==NH3 ↑ H2O
稀(NH4)2SO4溶液与稀NaOH溶液混合 NH4 OH-==NH3·H2O 浓(NH4)2SO4溶液与浓NaOH溶液混合 NH4 OH-==NH3 ↑ H2O
⑵注意试剂添加顺序
在AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
Al3 3OH- ==Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 OH- ==AlO2- 2H2O
Al3 4OH- == AlO2- 2H2O
在NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液至过量
Al3 4OH- == AlO2- 2H2O 3 AlO2- Al3 6 H2O==4 Al(OH)3↓
⑶注意反应物的用量
在Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液
Ca2 HCO3- OH- ==CaCO3 ↓ H2O
在Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液
Ca2 2 HCO3- 2 OH- ==CaCO3↓ 2H2O CO32-
⑷注意酸式盐参加的反应
NaHSO4 溶液与KOH溶液混合
H OH- == H2O
KHCO3 溶液与KOH溶液混合
HCO3- OH- ==H2O CO32-
⑸微溶物的处理
向澄清石灰水中加入碳酸钠溶液
Ca2 CO32- ==CaCO3↓
向石灰乳中通入氯气
2Ca(OH)2 2Cl2==CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O
⑹注意隐含的离子反应
向新制的Fe(OH)3溶液中加入HCl溶液
Fe(OH)3 3 H ==Fe3 3H2O
向新制的Fe(OH)3溶液中加入HI溶液
Fe(OH)3 3 H ==Fe3 3H2O
2 Fe3 2I- ==2 Fe2 I2
2Fe(OH)3 6 H 2I- ==2 Fe2 I2 3H2O
⑺注意阴阳离子都参加的离子反应
向FeCl2溶液中通入足量的Cl2
2 Fe2 Cl2 ===2 Fe3 2Cl-
向FeBr2溶液中通入足量的Cl2
2 Fe2 4Br - 3Cl2 ===2 Fe3 6Cl- 2Br2
⑻连接符号的应用
将AlCl3溶液与Na2S溶液混合
2 Al3 3S2- 6H2O===2Al（OH）3 ↓ 3H2S↑
将AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合
2 Al3 3CO32- 3H2O===2Al（OH）3 ↓ 3CO2↑
将NH4Cl溶液与CH3COONa溶液混合
NH4 CH3COO- H2O NH3H2O CH3COOH
⑼注意难溶物的难溶程度
向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液
Ca2 HCO3- OH- ==CaCO3↓ H2O
向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2=溶液
Mg2 2Ca2 2 HCO3- 4 OH- ==2CaCO3↓ 2H2O Mg（OH）2↓
⑽注意反应发生的环境
向酸性KmnO4溶液中加入K2SO3溶液
6H 2 MnO4- 5 SO32- == 2Mn2 3H2O 5SO42-
⑾注意反应的连续性
将金属钠投入到CuSO4溶液中
2Na 2 H2O Cu2 ==Cu(OH)2↓ 2Na H2
