1．常用相对分子质量
Na2O2：78
Na2CO3：106
NaHCO3：84
Na2SO4：142
BaSO4：233
Al (OH)3：78
C6H12O6：180
2．常用换算
5.6L——0.25 mol
2.8L——0.125 mol
15.68L——0.7 mol
20.16L——0.9 mol
16.8L——0.75 mol
规律性的知识归纳
5、能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
6、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。
（1）所有的醛（R－CHO）
（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯
注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。
7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
（一）有机
（1）不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
（2）不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）
（3）石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；
（4）苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
（5）含醛基的化合物
（6）天然橡胶（聚异戊二烯）
（二）无机
（1）－2价硫（H2S及硫化物）；CH3
（2）＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）
（3）＋2价铁：
（4）Zn、Mg等单质，如Mg＋Br2===
H2O
MgBr2 (此外，其中亦有Mg与H 、Mg与HBrO的反应)
（5）－1价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色
（6）NaOH等强碱：Br2＋2OH‾==Br‾＋BrO‾＋H2O
（7）AgNO3
8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
（一）有机
（1）不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
（2）苯的同系物；
（3）不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；
（4）含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；
（5）石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；
（6）煤产品（煤焦油）；
（7）天然橡胶（聚异戊二烯）。
（二）无机
（1）－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；
（2）＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；
（3）双氧水（H2O2，其中氧为－1价）
9、最简式相同的有机物
（1）CH：C2H2和C6H6
（2）CH2：烯烃和环烷烃
（3）CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
（4）CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）
（1）醇—醚 CnH2n 2Ox
（2）醛—酮—环氧烷（环醚）CnH2nO
（3）羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2
（4）氨基酸—硝基烷
（5）单烯烃—环烷烃 CnH2n
（6）二烯烃—炔烃 CnH2n-2
11、能发生取代反应的物质及反应条件
（1）烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；
（2）苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；
②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂
③浓硫酸：70～80℃水浴；
（3）卤代烃水解：NaOH的水溶液；
（4）醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；
（5）酯类的水解：无机酸或碱催化；
（6）酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）
实验中水的妙用
1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。
3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。
4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。
5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。
6．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。
有机物的官能团
