NaOH在无机化学中的作用
氢氧化钠（俗名火碱、烧碱、苛性钠）常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，溶解时放出大量热，其水溶液呈强碱性，具有碱的通性，能使酚酞试液变红、紫色石蕊试液变蓝、甲基橙试液变黄。
1．酸性氧化物都可跟NaOH反应生成含氧酸盐和水或生成酸式盐：CO2少量：CO2 2NaOH == Na2CO3，
CO2过量：CO2 NaOH == NaHCO3
SO2少量：SO2 2NaOH == Na2SO3 H2O，
SO2过量：SO2 NaOH == NaHSO3
SO3 2NaOH == Na2SO4 H2O，
P2O5 6 NaOH == 2Na3PO4 3H2O
SiO2 2NaOH ==Na2SiO3 H2O
2．强酸或弱酸都可跟NaOH反应生成盐和水；多元弱酸过量时，还会生成酸式盐：H2SO4 2NaOH ==Na2SO4 2H2O
HClO NaOH==NaClO H2O
H2SO3 2NaOH ==Na2SO3 2H2O，
H2SO3 NaOH ==NaHSO3 H2O
H2S 2NaOH == Na2S 2H2O，
H2S NaOH == NaHS H2O
H2SiO3 2NaOH ==Na2SiO3 2H2O
3．铵盐能与NaOH溶液反应放出气体：NH4 OH－NH3↑ H2O (NH4 的特性检验反应)
4．NaOH作为沉淀剂可与许多金属离子发生反应生成各种颜色的沉淀：Mg2 2OH－==Mg(OH)2↓(白色沉淀不溶于过量NaOH)
Al3 3OH－==Al(OH)3↓(白色沉淀可溶于过量NaOH)
Zn2 2OH－==Zn(OH)2↓(白色沉淀可溶于过量NaOH)
Fe2 2OH－==Fe(OH)2↓(白色沉淀不溶于过量NaOH，放置后转为灰绿色，最后转为红褐色)
Fe3 3OH－==Fe(OH)3↓(红褐色沉淀不溶于过量NaOH)
Cu2 2OH－==Cu(OH)2↓(蓝色沉淀不溶于过量NaOH)
Ag OH－== AgOH↓(白色沉淀不溶于过量NaOH，沉淀易转为暗褐色)
5．酸式盐都可跟 NaOH溶液反应：(1)强酸酸式盐如NaHSO4等，NaHSO4 NaOH==Na2SO4 H2O(H OH－== H2O)
(2)弱酸酸式盐如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO4等，
NaHCO3 NaOH == Na2CO3 H2O (HCO3－ OH－==CO32－ H2O)
NaHS NaOH == Na2S H2O (HS－ OH－==S2－ H2O)
NaH2PO4 2NaOH ==Na3PO4 2H2O(H2PO4－ 2OH－==PO43－ 2H2O)
(3) 阴、阳离子均可反应的酸式盐如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2、NH4HSO3等，
NaOH过量：Ca(HCO3)2 2NaOH == Na2CO3 2H2O CaCO3↓
Ca2 2HCO3－ 2OH－== CO32－ 2H2O CaCO3↓
NaOH不足量：Ca(HCO3)2 NaOH == NaHCO3 H2O CaCO3↓
Ca2 HCO3－ OH－== H2O CaCO3↓
Mg(HCO3)2 4NaOH == Na2CO3 2H2O Mg(OH)2↓
NH4HSO3 2NaOH==（加热）Na2SO3 2H2O NH3↑
6．两性化合物都可跟NaOH反应：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2Al2O3 2OH－ 3H2O ==2[Al(OH)4]－，Al(OH)3 OH－== [Al(OH)4]－
ZnO 2OH－ H2O ==[Zn(OH)4]2－，Zn(OH)2 2OH－== [Zn(OH)4] 2－
7．铝、硅单质能与NaOH反应放出气体：2Al 2OH－ 6H2O ==2[Al(OH)4]－ 3H2↑，Si 2OH－ H2O===SiO32－ 2H2↑
8．非金属单质与NaOH发生歧化反应：Cl2等卤素单质(吸收余氯、除去溴苯中的溴单质)
Cl2 2NaOH==NaClO NaCl H2O，Br2 2NaOH==NaBrO NaBr H2O
S单质(洗涤粘在试管中的硫单质) 3S 6NaOH(热)==Na2SO3 2Na2S 3H2O
9．非金属氧化物与NaOH发生歧化反应或归中反应：2NO2 2NaOH==NaNO3 NaNO2 H2O
NO NO2 2NaOH== 2NaNO2 H2O
10．某些复杂的反应NaOH作为碱性溶液参与反应：如：亚硫酸钠碱性溶液中滴加碘水，碘水褪色：
SO32－ I2 2OH-===SO42－ 2I－ H2O
向盐卤中加入NaClO和少量NaOH的方法可将Fe2 、Fe3 等除去：
2Fe2 ClO－ 4OH－ H2O===Cl－ 2Fe(OH)3↓，Fe3 3OH－==Fe(OH)3↓
