化学好教师 2018-10-20

今天给各位分析离子相关的知识点，包含离子共存、离子检验、常见的离子方程式、与量有关的离子方程式的书写~

离子共存

离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应。若在溶液中发生反应，就不能共存。

看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到能否进行氧化还原反应、是否水解、络合等。

１、有气体产生。

H 与CO₃^2ˉ、HCO₃^ˉ、SO₃^2ˉ、HSO₃^ˉ、S²ˉ、HSˉ等不能共存

如CO₃^2-、S^2-、HS^-、HSO₃^-、等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存， 主要是由于CO₃^2-＋2H ＝CO₂↑＋H₂O、HS^-＋H ＝H₂S↑。

２、有沉淀生成。

①SO₄^2ˉ与Ba² 、Ca² 、Ag 等不能共存； 如Ca² ＋SO₄^2-＝CaSO₄（微溶）

②CO₃^2ˉ与Ba² 、Ca2 、Mg² 、Ag 、Cu² 、Zn² 等不能共存；如Ba² ＋CO₃^2-＝CaCO₃↓

③S^2ˉ与Cu² 、Pb² 、Fe² 、Hg² 、Ag 等不能共存；

④OHˉ与Mg² 、Al³ 、Fe² 、Fe³ 、Cu² 、Ag 、Zn² 等不能共存；

⑤AlO₂ˉ与HCO₃ˉ不能大量共存：AlO₂ˉ HCO₃ˉ H₂O=Al(OH)₃↓ CO₃^2ˉ ；

Mg² 不能与SO₄^2-大量共存；

Cu² 、Fe³ 等不能与OH^-大量共存，也是因为Cu² ＋2OH^-＝Cu(OH)₂↓，Fe³ ＋3OH^-＝Fe(OH)₃↓等。

３、有弱电解质生成。

如OH^-、CH₃COO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO^-等与H 不能大量共存， 主要是由于OH^-＋H ＝H₂O、CH₃COO^-＋H ＝CH₃COOH； 一些酸式弱酸根不能与OH^-大量共存 是因为HCO₃^-＋OH^-=CO₃^2-＋H₂O、 HPO₄^2-＋OH^-＝PO₄^3-＋H₂O、 NH₄ ＋OH^-=NH₃·H₂O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、C₆H₅O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在； 如Fe³ 、Al³ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO₂^-＋3Al³ ＋6H₂O=4Al(OH)₃↓等。

5、能发生氧化还原反应的离子也不能共存。

如：Fe³ 与S^2－、SO₃^2－、HSO₃^－、I^－；H 与S₂O₃^2－和S^2－；MnO₄^－(H )与Cl^－；MnO₄^－(H )、NO₃^－(H )与Fe² 、S^2－、HS^－、SO₃^2－、HSO₃^－、Br^－、I^－等。

6、能形成络离子的也不能共存。

如Fe³ 与SCN^－、C₆H₅O^－，Ag 与NH₄ 在碱性条件下不能共存。 Ag 与NH₃·H₂O分子不共存；Ag 与CN^-不共存。