本展项让观众了解同位素的概念，了解质子数决定元素种类，中子数决定同位素，并了解碳的同位素14C在检测年份方面的重要应用。

①什么是同位素？

质子和中子被发现后，人们认识到，元素的差别在于质子的差别，只要原子核内质子数相同，就可以归为同一种元素。而所谓“同位素”，是同一元素的不同原子，具有相同的质子数，但中子数却不同。

例如：氢的三种原子氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，却分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素。

②同位素性质有何异同？

同位素具有相同原子序数，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同（氕、氘和氚的性质有些微差异），但原子质量或质量数（质子数 中子数）不同，从而其质谱性质、放射性转变和物理性质（例如在气态下的扩散本领）有所差异。

③同位素的表示方法

同位素的表示方法是在元素符号的左上角注明质量数，左下角注明质子数。例如由6个质子和8个中子组成的碳原子，表示为

④同位素有什么用途？

许多同位素有重要的用途，例如碳12是作为确定原子量标准的原子；氘和氚是制造氢弹的材料；铀235是制造核反应堆的原料和原子弹的材料；根据碳14衰变的程度来计算样品的大概年代。同位素示踪法广泛应用于科学研究、工农业生产和医疗技术方面，例如用氧18标记化合物确证酯化反应的历程，碘131用于甲状腺吸碘机能的实验等。