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1．（2022•10.17）CO2 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：
反应①：CO2（g）＋3H2（g）＝CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝−49.5kJ/mol
反应②：CO2（g）＋H2（g）＝CO（g）＋H2O（g） ΔH＝＋41.2kJ/mol
在0.5MPa 条件下，将n（CO2）：n（H2）为1：3的混合气体以一定流速通过装有催化利的反应器，实验测得CO2的转化率、CH3OH 的选择性[
n生成(CH3OH) |
n总转化(CO2) |
×100%]与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A、图中曲线②表示CH3OH的选择性随温度的变化 |
B、一定温度下，选用高效催化剂可提高CH3OH的平衡产率 |
C、升高温度时，CO的选择性降低 |
D、一定温度下，增大起始n（CO2）：n（H2）的比值，可提高H2的平衡转化率 |
分析：A．反应①为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；
B．催化剂不影响平衡；
C．反应②为吸热反应，升高温度，平衡正向移动；
D．增大起始n（CO2）：n（H2）的比值，可促进氢气的转化。
解答：解：A．反应①为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的转化率减小，图中曲线①表示CH3OH的选择性随温度的变化，故A错误；
B．催化剂不影响平衡，不能提高CH3OH的平衡产率，故B错误；
C．反应②为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的选择性增大，故C错误；
D．其他条件不变，增大起始n（CO2）：n（H2）的比值，H2的平衡转化率增大，故D正确；
故选：D。
考点：化学平衡的影响因素；
2．（2022秋）
某水果电池装置如图，已知脐橙果肉含酸性电解质，下列有关说法不正确的是（ ）
A、Zn片做负极，放电时质量不断减小 |
B、电流从Cu片经导线流向Zn片 |
C、Zn片表面电极反应：2H＋＋2e−＝H2↑ |
D、该装置能量转化：化学能→电能→光能 |
分析：A．Zn片做负极，放电时Zn−2e−＝Zn2＋；
B．在原电池中，电流由正极沿导线流向负极；
C．Zn片作负极，在其表面Zn失电子生成Zn2＋；
D．该装置属于原电池，导致二极管发光。
解答：解：A．Zn片做负极，放电时Zn−2e−＝Zn2＋，质量不断减小，故A正确；
B．在原电池中，电流由正极沿导线流向负极，则电流从Cu片经导线流向Zn片，故B正确；
C．Zn片作负极，在其表面Zn失电子生成Zn2＋，电极反应：Zn−2e−＝Zn2＋，故C错误；
D．该装置属于原电池，将化学能→电能，导致二极管发光，即又发生电能→光能，故D正确；
故选：C。
考点：原电池与电解池的综合；
3．（2022秋）将16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在一密闭容器中共同灼烧，经充分反应后，将密闭容器内的温度保持为500℃，最后容器内的物质是（ ）
A、Na2CO3、NaOH和O2 |
B、Na2CO3、O2和H2O |
C、Na2CO3、CO2、O2和H2O |
D、Na2CO3、Na2O2、NaOH和O2 |
