氧化钠能与二氧化碳反应吗（氧化钠和二氧化碳的反应）

A．干燥管b中装入碱石灰

B．Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2

C．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3

D．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小

解析加入硫酸与样品反应在Q气球中得到二氧化碳和氧气，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，在量筒Ⅱ中排水测氧气的量，进而计算过氧化钠的量，选项A、B都正确；测定气体的总体积是利用Q气球的膨胀将瓶中的空气挤入右边进行排水量气，所以必须关闭K1、K2，打开K3，C项正确；读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1，还要再打开K2，才可观察到Q气球慢慢缩小，原因是不打开K2体系是密闭的，气球体积无法减小，D项错误。

答案D

11．某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验。

(1)钾与水反应

实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是__________________________________________________

(任写一个)，该反应的离子方程式是____________________。

(2)钾与氧气反应的实验

经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2。

a．取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；

b．将生成物研成细粉备用；

c．常温下，利用如图所示装置探究生成物的成分及其含量。

氧化钠能与二氧化碳反应吗,氧化钠和二氧化碳的反应(5)

据此回答下列问题：

①使细粉末与水反应的操作是__________________________。

②测量气体体积时应注意的事项是______________________。

③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2，取燃烧产物3.94 g进行上述实验，测得气体的体积为868.0 mL，则KO2的质量分数约为________(已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8 L·mol－1)。

解析(2)③设样品中K2O2为x mol，KO2为y mol，根据反应2K2O2＋2H2O===4KOH＋O2↑，4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑，则有110x＋71y＝3.94①；＋＝②，联立①②得x＝0.01，y＝0.04，故KO2的质量分数为×100%≈72.08%。

答案(1)钾与水反应放热(其他合理答案也可)

2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑

(2)①将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触

②将气体冷却至室温；移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压强相等；平视读数

③72.08%

12．(2018·长沙月考)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用________________，理由是__________________________________________________

__________________________________________________。

(2)装置B的作用是______________________________。

装置E中碱石灰的作用是____________________________。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是_____________________。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况下)，则Na2O2试样的纯度为________。

解析本题的解题思路是根据氧化钠与二氧化碳气体反应无氧气生成，而过氧化钠与二氧化碳气体反应会生成难溶于水的氧气，并且用排水法测定生成的氧气的体积。所以制二氧化碳的试剂采用6 mol·L－1盐酸与CaCO3固体，不能用硫酸，硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续。由于从A装置中出来的CO2中含有少量HCl、H2O，所以先用饱和的NaHCO3溶液吸收HCl，再用浓硫酸干燥CO2气体，由于CO2与混合物反应时会有剩余，为防止影响实验的测定结果，要用碱石灰吸收剩余的CO2气体，相关反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O＋CO2===Na2CO3。

根据2Na2O2～O2的关系可计算出生成224 mL气体时，Na2O2的质量为1.56 g，则试样纯度为1.56÷2.0×100%＝78%。

答案(1)6 mol·L－1盐酸　硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续

(2)除去气体中的HCl　吸收装置D中反应剩余的CO2

(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，

Na2O＋CO2===Na2CO3　(4)78%

13．小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：

氧化钠能与二氧化碳反应吗,氧化钠和二氧化碳的反应(6)

Ⅰ.加热分解法

利用图甲装置，充分加热小苏打样品。

(1)仪器A的名称为________。

(2)在实验过程中，需要测量的实验数据有

①仪器A的质量；

②__________________________________________________；

③__________________________________________________。

Ⅱ.测量气体体积法

利用图乙装置，测定反应生成气体的体积。

(1)组装好仪器后，首先进行的操作为_________________。

(2)导管g的作用为__________________。

(3)为了减小实验误差，B、C中最好用____________溶液代替水。

(4)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有

①__________________________________________________；

②__________________________________________________。

(5)若所取样品的质量为m g，反应前滴定管C的读数为V1 mL，反应结束后滴定管C的读数为V2 mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为____________(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。

解析Ⅰ.(1)仪器A是坩埚。(2)还需要测量的实验数据有“加热前，仪器A和样品的总质量”和“加热冷却后，仪器A和残留物的总质量”。

Ⅱ.(1)涉及气体的实验装置连接好后第一步是检查装置气密性。(2)导管g的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差。(3)由于生成的二氧化碳溶于水，造成误差，所以采用饱和NaHCO3溶液代替水，从而减小误差。(4)①读数时上下移动C管，使B、C两管液面相平，减小由于压强不同引起的体积误差；②视线与液面最低处相平，减小由于读数引起的体积误差。(5)根据碳原子守恒，1 mol碳原子对应1 mol二氧化碳，二氧化碳的物质的量为 mol，所以样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为 mol。

答案Ⅰ.(1)坩埚　(2)②加热前，仪器A和样品的总质量　③加热冷却后，仪器A和残留物的总质量

Ⅱ.(1)检查装置气密性

(2)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差

(3)饱和NaHCO3

(4)①读数时应上下移动C管，使B、C两管液面相平

②视线与液面最低处相平

(5) mol

14．纯碱在工业上非常重要。

(1)取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A，烧杯温度升高。理由是_____________________。

(2)从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为________(填序号，可重复使用)。

①蒸发结晶　②放入干燥器中　③转移到过滤器中

④用水洗涤2～3次　⑤用乙醇洗涤　⑥加热灼烧