在之前的分享中，我强调了《溶液》这一章在中考中的重要性，所以必须重视。本章节需要掌握一些基本概念、概念理解、图形和实际问题的转化，以及基本的计算（溶质的质量分数）和溶液配制的基本流程。

溶液的定义及影响因素，溶液的组成和溶解过程，溶液与悬浊液、乳浊液的区别和联系，乳化现象，关于广义“溶解”的理解，影响溶解能力的因素，溶解规律和溶液性质，饱和溶液与不饱和溶液，溶解性，溶解度，固体物质溶解度的表示方法，结晶方法，溶液分类，结晶与结晶水合物，溶质的质量分数，饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系，配置一定质量分数的溶液的实验，有关溶液的稀释和浓缩的计算，根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算，十字交叉法在溶液计算中的应用。

1、溶液、溶质、溶剂

溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液不一定都是无色的，例如：硫酸铜是蓝色、硫酸亚铁是浅绿色、氯化铁是棕黄色、高锰酸钾溶液显紫红色、硫酸铁溶液是棕黄色、硝酸铁溶液是棕黄色。

★溶液特征：均一性、稳定性。

a、均一性是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同，但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态。

b、稳定性是指外界条件（温度、压强）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或者放出气体。

溶质：被溶解的物质叫做溶质。例如：蔗糖溶液中的蔗糖，食盐溶液中的食盐，碘酒中的碘，盐酸中的HCl也是溶质。

溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。例如：溶解蔗糖的水，碘酒中的酒精都是溶剂。

★一般情况下：常见的溶质为固体，溶剂为水。

溶质可以是固体、液体和气体，如：NaCl、酒精、二氧化碳、氨气。

溶剂可以是其他液体：酒精（乙醇）、汽油。

判断某物质是否是溶液的方法：

①是否是均一、稳定的混合物。②是否是一种或几种物质溶解于另一物质中。

2、溶解的过程和溶液的组成

溶质分散到溶剂中形成溶液的过程中，发生了两种变化：（1）溶质的分子（离子）向水中扩散，此过程中溶质的分子（离子）在水分子作用力下，克服分子（离子）间的作用力，扩散到水中成为自由移动的分子（离子），此过程要吸收热量。（2）已经扩散到水中的溶质的分子（离子）与水分子作用，生成水合分子或水合离子（简称为水合过程），这一过程要放出热量。

溶解过程中的热现象：

吸热溶解：如硝酸铵NH4NO3、氯化铵NH4Cl

放热溶解：如氢氧化钠NaOH、氧化钙CaO、浓硫酸H2SO4

不吸热、不放热溶解：如氯化钠NaCl

溶液的组成：

宏观上，溶液是由溶质和溶剂组成的；微观上，溶液是由溶质的溶剂化分子或溶剂化离子和溶剂分子组成。

●溶液质量=溶质质量 溶剂质量；溶液体积 ≠溶质体积 溶剂体积。

说明：

a、固体溶质溶于溶剂的部分才是溶液中的溶质，未溶解的固体则不属于溶液的溶质，根据物质分子（离子）之间存在间隙，可得出溶液体积不等于溶质体积加溶剂体积。

b、溶质可以是一种物质，也可以是两种或两种以上的物质，但溶剂只有一种。如：食盐水中溶质是氯化钠，溶剂是水；糖盐水中溶质是蔗糖和食盐，溶剂是水。

c、能与水反应的物质，其生成物是溶质。如：氧化钙CaO、氨气NH3、氯气Cl2、过氧化钠Na2O2、氧化钠Na2O、三氧化硫SO3、二氧化氮NO2与水都反应，生成物是氢氧化钙Ca(OH)2、一水合氨NH3 H2O、盐酸HCl、氢氧化钠NaOH、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

3、溶液与悬浊液、乳浊液的区别与联系