化学里离子方程式的规则（化学离子方程式拆分原则）

化学里离子方程式的规则,化学离子方程式拆分原则(1)

正确书写离子方程式是中学生必备的基本技能之一，也是历年高考必考的考点之一，要写好离子方程式，除应遵循书写离子方程式的一般规则和规律外，还应注意一些特殊的问题。

书写离子方程式一般分为四步，即“一写”（化学方程式），“二改”（容易电离的物质），“三消”（两边相同的离子），“四查”（两边原子个数和电荷数是否相等），但其中最关键的是改写，要正确地改写离子方程式，必须掌握以下几点：

一、掌握有关书写规则

1. 搞清反应实质，防止错写。

2. 遵循质量守恒，电荷守恒，（氧化剂与还原剂得失电子守恒）。

3. 难溶、难电离物质和气体要写成分子式且注沉淀，气体的箭号

4. 若同一化学反应有多个离子反应发生，要一并写入，防止漏写。

二、掌握一些规律性的知识

1.熟记酸、碱、盐溶解性规律

（1）酸：除硅酸外，其余的酸均溶于水。

（2）碱：除KOH、NaOH、Ba(OH)2易溶，Ca(OH)3微溶外，其余均不溶。

（3）盐：K 、Na-、NH 4、NO-3、Ac-、H2PO-4、HCO-3等离子组成的盐均溶于水；氯化物除AgCl、Hg2Cl2、Cu2Cl2不溶，PbCl2微溶外，其余均溶；碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐、亚硫酸盐除其钾、钠、铵盐溶于水外，其它盐几乎都不溶；氢硫酸盐除钾、钠、铵盐溶于水，CaS、BaS、MgS、Al2S3在水中不存在外，其余几乎都不溶。

2.熟记常见的强、弱电解质

（1）常见的强电解质：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO3、HClO4；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2，中强碱：Ca(OH)2；大多数的盐。

（2）常见的弱电解质：水；弱酸：HAc、H2S、HF、H2CO3、HClO等；中强酸；H3PO4、H2SO3；弱碱：NH3·H2O。

三、掌握书写离子方程式的注意事项

在具体书写离子方程式时，尤其要注意哪些物质可以改写成离子形式，哪些物质不能写成离子形式。

1.强酸的酸式盐，其酸式酸根在溶液中还会电离，应改写成离子符号。如：“HSO4-”可写成“H＋”与“SO42-”。如硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液反应：

H HCO3-＝H2O CO2↑

2.多元弱酸酸式盐的酸式酸根在离子方程式中不能拆开写。如：NaH2PO4和NaOH溶液的反应。

H2PO4- OH-＝HPO2-4 H2O

H2PO4- 2OH-＝PO3-4 2H2O

3. 磷酸等弱酸在溶液中以分子形式存在，必须保留分子式，HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等多元弱酸的酸式酸根都不能分开写。如：

磷酸钠与足量稀H2SO4混合

PO43-＋3H ＝H3PO4

碳酸钡与二氧化碳、水的反应

BaCO3 CO2 H2O＝Ba2 ＋2HCO-3

NaH2PO4和NaOH溶液反应

H2PO4-＋OH-＝HPO42-＋H2O

H2PO4-＋2OH-＝PO43-＋2H2O

4.不在溶液中进行的离子反应，不能改写离子方程式。

如固体NH4Cl和Ca(OH)2的反应：

2NH4Cl（固） Ca(OH)2（固）＝2NH3↑ CaCl2 2H2O

固体NaCl和浓H2SO4的反应：

2NaCl（固）＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋2HCl↑

5.单质、氧化物在离子方程式中一律写成化学式。如：

SO2与足量NaOH溶液的反应：

SO2 2OH-＝SO2-3 H2O

锌与盐酸的反应：

Zn＋2H ＝Zn2 ＋H2↑

6.没有自由移动的离子参加的反应，不能改写离子方程式，如：有浓硫酸参加的反应，浓硫酸应写化学式。

碳和浓硫酸在加热时的反应

C＋2H2SO4(浓)＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

7.当生成物是易溶于水的气体时，要特别注意反应条件，如：

NaOH溶液和NH4Cl溶液的反应。

（1）当浓度不大，又不加热时，离子方程式为：

OH-＋NH4 ＝NH3·H2O

（2）当浓度很大，且又加热时，离子方程式为：

OH-＋NH4 ＝NH3↑＋H2O

8.对于微溶物处理方式有三种情况

⑴ 在生成物中的微溶物，当生成沉淀时保留化学式，如：

Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液有沉淀生成

2Ag ＋SO42-＝Ag2SO4↓

⑵ 当反应物里的微溶物为稀溶液时，应改写为离子形式，如：

将CO2通入澄清石灰水中

CO2＋Ca2 ＋2OH＝CaCO3↓＋H2O

澄清石灰水中滴入Na2CO3溶液

Ca2 ＋CO32-＝CaCO3↓

⑶ 反应物里的微溶物为浓溶液，浊液或固态时，改写时保留分子式，如：

向石灰乳中加Na2CO3溶液

Ca(OH)2＋CO32-＝CaCO3↓＋2OH-

向固体Ca(OH)2加入稀盐酸

Ca(OH)2＋2H ＝Ca2 ＋2H2O

9. 多元酸、碱发生反应时，应注意反应物之间量的关系，如磷酸和Ba(OH)2溶液的反应，依反应物之间的量，其反应有下列几种情况：

⑴ n(H3PO4):n(Ba(OH)2)≥2:1时，

H3PO4＋OH-＝H2PO-4＋H2O

⑵ n(H3PO4):n(Ba(OH)2)＝1:1时，

H3PO4＋Ba2 ＋2OH-＝BaHPO4↓＋2H2O

⑶ n(H3PO4):n(Ba(OH)2)≤2:3时,

2H3PO4＋3Ba2 ＋6OH-＝Ba3(PO4)2↓＋6H2O

因此，在具体改写时一定要注意用量，若未告诉用量，一般按足量，完全反应改写。

10.离子间能发生相互促进水解反应的，应按双水解反应写离子方程式，如：

硫酸铝与碳酸氢钠溶液

Al3 ＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

硫化钠与硫酸铝溶液混合

3S2-＋2Al3 ＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑

11.要考虑阴、阳离子的配比关系，不能随意对离子或离子系数进行约简，只有当方程式两边各物质前的系数含有公约数的可以约简。如：

Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

写成离子形式为：

2H＋＋2OH-＝2H2O，

所以“2”可以去掉，

离子方程式为H＋＋OH-＝H2O。
　　只在部分物质的系数有公约数则不能去掉。例如：

Ba(OH)2溶液与H2SO4反应：

Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O
　　其离子方程式为：

Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
　　不能写成：

Ba2 SO42-＝BaSO4↓,

H OH-＝H2O,

或 Ba2 ＋OH-＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

12.要注意实验操作时的顺序。各反应物加入的顺序以及加入的量的多少不同发生不同的离子反应。如

(1)NaOH溶液与AlCl3溶液之间的反应：

若将少量NaOH溶液滴入AlCl3中：

Al3 3OH-＝Al(OH)3↓

若将少量AlCl3溶液滴入NaOH中：

Al3 4OH-＝AlO-2 2H2O

(2)NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液之间的反应：

Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：

Ca2 ＋OH-＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2O

Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：

Ca2 ＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

(3)Na2CO3溶液与稀盐酸溶液之间的反应：

Na2CO3溶液中滴加稀盐酸：

CO32-＋H ＝HCO3-

HCO3-＋H ＝CO32-

稀盐酸中滴加Na2CO3溶液：

CO32-＋2H ＝CO2＋H2O

13.当反应中可能有多种沉淀生成时，要比较它们的溶解性大小，反应一般向生成溶解度更小的物质的方向进行。如Mg(HCO3)2溶液与足量Ca(OH)2溶液混合时，Mg(OH)2的溶解度远小于MgCO3，所以，其离子方程式为：2Ca2 2HCO-3 4OH- Mg2 =2CaCO3↓ Mg(OH)2↓ 2H2O

14. 具有强氧化性的微粒与强还原性的微粒相遇时，要首先考虑发生氧化还原反应，

如：H2S通入足量FeCl3溶液中

H2S＋2Fe3 ＝2Fe2 ＋S↓＋2H

15. 要注意几个特殊问题：

⑴ 离子反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在离子与原子、离子与分子之间。如：

Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，

C12＋2I-＝2Cl-＋I2。

⑵ 有些反应从离子方程式看，好像没有离子参加，但实际上却是离子反应。如：

2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH-＋H2↑

实质是钠与水电离出的H＋反应，因为水是难电离的，要保留化学式。

⑶ 相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应，如：

HCl(aq)＋NH3(aq)＝NH4C1(aq)离子反应