1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：
2Na 2H2O=2NaOH H2↑
CuSO4 2NaOH=Cu(OH) 2↓ Na2SO4 （先冒气泡再蓝色沉淀）
2、金属钠与盐酸的化学方程式：
2Na 2HCl=2NaCl H2↑
3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
2NaOH CO2=Na2CO3 H2O
Na2CO3 10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金属钠放在空气的氧化：
4Na O2=2Na2O （银白色变暗）
5、金属钠在空气燃烧：
2Na O2=Na2O2 Δ （生成淡黄色粉末）
6、过氧化钠在空气中变质：
2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑
2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2
7、过氧化钠与酸反应：
2Na2O2 4HCl=4NaCl 2H2O O2↑
8、氧化钠在空气中变质：
Na2O H2O=2NaOH
Na2O CO2=Na2CO3
9、氧化钠与酸反应：
Na2O 2HCl=2NaCl H2O
10、氧化钠在空气中燃烧：
2Na2O O2=2Na2O2 Δ
11、氯气与铁的反应方程式：
2Fe 3Cl2=2FeCl3 点燃 （红棕色的烟）
12、氯气与铜的反应方程式：
Cu Cl2=CuCl2 点燃 （棕黄色的烟）
13、氯气与氢气的反应方程式：
Cl2 H2=2HCl 点燃 （苍白色火焰，生成白雾）
14、氯气与钠单质的反应方程式：
2Na Cl2=2NaCl 点燃 （淡黄色的烟）
15、工业制漂白粉：
2Cl2 2Ca(OH) 2=CaCl2 Ca(ClO) 2 2H2O （为Ca(OH) 2石灰乳）
16、氯气与水的方程式：
Cl2 H2O=HCl HClO
17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：
Cl2 2NaOH=NaClO NaCl H2O
18、次氯酸钠在空气中变质：
2NaClO CO2 H2O=2HClO Na2CO3
NaClO CO2 H2O=HClO NaHCO3
19、漂白粉在空气中变质：
Ca(ClO) 2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO
20、 次氯酸见光分解：
2HClO=2HCl O2↑ 光照
21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：
FeCl3 3H2O=Fe(OH) 3 (胶体) 3HCl Δ
22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：
Na2CO3 2HCl(过)=2NaCl CO2↑ H2O
Na2CO3 HCl(少)=NaHCO3 NaCl
23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：
NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2↑
24、碳酸氢钠与碱反应方程式：
NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O
NaHCO3 Ca(OH) 2=2H2O Na2CO3 CaCO3↓
25、碳酸氢钠受热易分解：
2NaHCO3=Na2CO3 CO2↑ H2O Δ
26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3
27、浑浊石灰水变澄清：
CO2 CaCO3 H2O=Ca(HCO3) 2
28、碳酸氢钙受热分解：
Ca(HCO3) 2= CO2↑ CaCO3 H2O Δ
29、氢氧化亚铁在空气中变质：
4Fe(OH) 2 O2 2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）
30、保存氯化亚铁溶液：
2FeCl3 Fe=3FeCl2
2Fe3 Fe=3Fe2
31、制造印刷线路板：
2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2
2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2
32、2FeCl2 Cl2=2FeCl3
2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-
33、Fe2O3 3CO = 2Fe 3CO2 高温
34、Ba2 SO42 =BaSO4↓
Ag Cl-= AgCl↓
35、Zn Cu2 = ZN2 Cu
Zn Fe2 = Zn2 Fe
36、溶洞的形成：
CO2 CaCO3 H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CO2↑ CaCO3 H2O Δ
37、NaHCO3 BaCl2 ➜不反应 （一般情况下，强酸才能制弱酸）
38、工业上制取水煤气：
C H2O(g)=CO H2 高温
39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：
N2 O2图片2NO 放电 （NO无色、难溶于水）
40、工业上制备氨气：
N2 3H2图片2NH3 高温、高压、催化剂
41、一氧化氮在常温下被氧化：
2NO O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）
42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：
3NO2 H2O=2HNO3 NO
43、氨溶解于水：
NH3 H2O图片NH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）
44、一水合氨的电离：
NH3·H2O图片NH4 OH-
45、氨与盐酸的反应：NH3 HCl=NH4Cl
46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：
4NH3 5O2=4NO 6H2O 高温 催化剂
47、碳酸氢铵受热分解：
NH4HCO3=NH3↑ CO2↑ H2O Δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）
48、氯化铵受热分解：
NH4Cl=NH3↑ HCl↑ Δ
49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：
NH4 OH-=NH3↑ H2O Δ
50、实验室制氨气：
2NH4Cl Ca(OH)2=2NH3↑ CaCl2 2H2O Δ（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）
51、硝酸受热分解：
4HNO3=4NO2↑ O2↑ 2H2O 受热或见光 （应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）
52、铜与硝酸的反应：
Cu 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）
3Cu 8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）
53、浓硝酸与木炭的反应：
4HNO3(浓) C=CO2↑ 4NO2↑ 2H2O Δ
54、硫单质铁的反应：
Fe S=FeS Δ
（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）
55、硫单质与氧气的反应：
S O2=SO2 点燃
（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）
56、硫粉遇碱发生歧化反应：
3S 6NaOH=2Na2S Na2SO3 3H2O Δ
57、黑火药爆炸的化学方程式：
S 2KNO3 3C=K2S 3CO2↑ N2↑
58、二氧化硫被氧气氧化：
2SO2 O2图片2SO3 催化剂 Δ
59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：
SO2 2H2S=3S↓ 2H2O （H2S臭鸡蛋气味）
60、浓硫酸与铜加热发生反应：
2H2SO4(浓) Cu=CuSO4 SO2↑ 2H2O Δ
61、浓硫酸与木炭加热发生反应：
2H2SO4(浓) C=2SO2↑ CO2↑ 2H2O Δ
62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：
SO2 Ca(OH)2=CaSO3↓ H2O
63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：
SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl
64、酸雨的形成：
2SO2 O2图片2SO3 粉尘等催化
SO3 H2O=H2SO4
SO2 H2O图片H2SO3
2H2SO3 O2=2H2SO4
65、海水提镁第一步：
Mg 2H =Mg2 H2↑ (盐酸、稀硫酸)
66、镁与氮气的反应：
3Mg N2=Mg3N2 点燃
67、镁与二氧化碳反应：
2Mg CO2=2MgO C 点燃 （镁着火不能用二氧化碳扑灭）
68、海水提溴单质：
2Br- Cl2=Br2 2Cl-
69、半导体硅与氧气的反应：
Si O2=SiO2 Δ（自然界没有游离态的硅）
70、工业上制粗硅：
SiO2 2C=Si 2CO↑ 高温 （光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）
71、硅与氟气的反应：
Si 2F2=SiF4
72、硅与氢氟酸的反应：
Si 4HF=SiF4 2H2
73、制作黏合剂：
Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2↑
74、玻璃与烧碱反应：
SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O （Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）
75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：
SiO2 CaO=CaSiO3 高温
76、刻蚀玻璃：
SiO2 4HF=SiF4↑ 2H2O
77、工业制玻璃：
CaCO3 SiO2=CaSiO3 CO2↑ 高温
Na2CO3 SiO2=Na2SiO3 CO2↑ 高温
78、金属铝在氧气中燃烧：
4Al 3O2=2Al2O3 点燃
79、铝热反应：2Al Fe2O3=Al2O3 2Fe高温
（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）
80、金属铝与酸的反应：2Al 6HCl=2AlCl3 3H2↑
81、金属铝与碱的反应：
2Al 2NaOH 6H2O=2Na[Al(OH)4] 3H2↑ （四羟基合铝酸钠）
82、实验室制氢氧化铝：
AlCl3 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ 3NH4Cl（白色沉淀）
83、氢氧化铝溶于强酸中：
Al(OH)3 3H =Al3 3H2O
84、氢氧化铝溶于强碱中：
Al(OH)3 OH-=[Al(OH)4]- （四羟基合铝酸根离子）
85、氧化铝溶于强酸：
Al2O3 6H =2Al3 3H2O （氧化铝为两性氧化物）
86、氧化铝溶于强碱：
Al2O3 2OH- 3H2O=2[Al(OH)4]-
87、碱式碳酸铜的制取
2Cu O2 H2O CO2=Cu2(OH)2CO3 （绿色）
88、铜与氧气的反应
Cu O2=2CuO Δ
89、铜与硫粉的反应：
2Cu S=Cu2S Δ
90、4CuO=2Cu2O O2↑ 高温 （黑色物质变为红色物质）
91、CuSO4·5H2O=CuSO4 5H2O↑ Δ （蓝色晶体变为白色粉末）
92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应
Al3 3OH-=Al(OH)3↓
93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：
Al3 4OH-=[Al(OH)4]-
94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：
[Al(OH)4]- H =H2O Al(OH)3↓
95、实验室制取氯气：
4HCl(浓） MnO2 =MnCl2 Cl2↑ 2H2O Δ （黄绿色气体、有毒、密度比空气大）
96、实验室制取二氧化碳：
CaCO3＋2HCl=CaCl2 H2O CO2↑ （无色无味、密度比空气大，溶于水）
