保存硫酸亚铁要加入稀硫酸和铁粉：加稀硫酸防止Fe2 水解,加铁粉防止Fe2 氧化。

有人提出异议 ：“ 加人的铁粉和稀硫酸要发生反应，如何防止Fe2 解和氧化呢？”

有人解释：“纯铁粉和硫酸反应不能完全进行，存在限度。”似乎这样解释有点牵强…

有的认为纯铁粉和稀硫酸反应速度慢；有的认为纯铁粉和稀硫酸反应不能完全进行。铁粉、硫酸在保存硫酸亚铁溶液的作用是什么？硫酸亚铁溶液应该如何保存？小编就此问题进行了探究。 

用电子天平准确称取2.78gFeSO4.7H2O溶于水，定容，准确配制100mL0.1mol/LFeSO4溶液待用。

新配制FeSO4溶液显淡绿色m用FE20型实验ＰＨ计测得0.1mol/L FeSO4溶液的ｐＨ为4.21，激光笔照溶液有丁达尔现象。【现象解释】新配制FeSO4溶液水解显酸性，说明反应Ｉ速率较快、程度较大。

取两支试管标为①⑥,分别加人5mL0.1mol/LFeSO4溶液，试管 ①密封、试管⑥敞开。放置一段时间，观察溶液颜色,用激光笔照溶液；再分别取1mL试样于试管中，加两滴0.1mol/L KSCN溶液检验Fe3 。注意，Fe2 水解程度可据溶液的浑浊度（丁达尔现象）判断，Fe2 的氧化程度可据Fe3 遇KSCN的变色深浅判断。实验现象如表1所示。

综合上述现象，我们可以得出铁粉、酸对FeSO4，保存溶液的影响：向密封FeSO4，溶液加过量纯铁粉可有效防上Fe2 氧化生成Fe3 ，但Fe2 水解程度大，试管溶液中有较多黄色不溶物生成。

向密封FeSO4，溶液中加少量稀硫酸可以有效防止Fe2 水解，试管溶液一直澄清，但Fe2 氧化生成的Fe3 多。

向密封FeSO4，溶液中加少量稀硫酸、过量铁粉，短时间（24h内）可以防止Fe2 水解而加速Fe2 氧化，长时间（24h后）可以防止Fe2 氧化而加速Fe2 水解。

所以，保存FeSO4溶液加硫酸、铁粉各有利弊 。有的人提供保存FeSO4的方法与操作精确测定0.1mol/LFeSO4溶液ｐＨ为4.21＜５）,但Fe2 水解程度大，试管有较多黄色不溶物生成，此方法不能有效保存Fe2 溶液。

我们认为保存硫酸亚铁溶液要重点防止Fe2 氧化，措施是除去氧、加铁粉；其次，防止Fe2 水解，措施是加稀硫酸。结合实验出现的反常现象，在实验中采取如下保存方法：向新配制0.1mol/LFeSO4溶液中加1mL2mol／L稀硫酸和过量纯铁粉，开始不塞紧橡皮塞（排除氧气），摇动试剂瓶待不再产生明显气体后塞紧配有“玻璃导管＋气球”的橡皮塞（平衡气压，形成H2的还原气氛，减缓Fe2 氧化），装置如图1所示。实验证明，按照此保存方法，24h内FeSO4溶液几平不发生氧化和水解，适合做相关演示实验；若FeSO4溶液保存较长图1实验装时间（一周左右），待用时取出上清液于试管，加几滴稀硫酸防水解，再做相关演示实验，效果好。

当然，亚铁盐在保存、使用中，Fe2 的氧化和水解等变质现象不可避免，我们通过实验探究和理论分析，研究亚铁盐“相对合理”的保存方法，以期逐渐接近科学事实的真相，为化学实验提供参考。