同学你好，我们来看看这道题。某同学将一定量的铝粉在足量纯氧中完全燃烧，氧气是足量的生成氧化铝，发现燃烧后固体增加了一点六克，则原铝粉的质量是？

铝在氧气当中充分燃烧，点燃生成三氧化二铝，其实增加的这一点六克的质量就是反应的氧气的质量，也就是增加了实际上这一点六克是氧元素的质量，以上就是消耗的氧气的质量，所以消耗了氧气为一点六克。

其对应的三个氧分子的相对分子质量为九十六，四个铝原子的相对总的相对原子质量为四乘二七。可以解释需要原铝粉的质量是x，列方程也就是四乘二十七除以九十六等于x除一点六克，可以解到x等于一点八克，所以第一题答案应该选a。

接着看第二题，在铜和氧气反应生成氧化铜这个反应中下列记录属于正确的事。铜和氧气加热的条件下反应生成氧化铜，a、b、c得四个选项，最终生成氧化铜的质量都是五克，就让最终生成氧化铜的质量都是五克，其对应两个氧化铜的相总的相对分子量为一百六。

可以求铜和氧气的质量，铜的质量为y，消耗氧气的质量为z，分别对应的相对分子质量为总的一百二十八，它是三十二。可以列方程一百二十八比上一百六等于y除以五克，可以解的y等于四克，还有三十二除以一百六等于z比上五克，可以解的z等于一克，所以第二题应该选b。

第三题，在反应a加三b等于二c加三得中已知a和b的相对分子量比为七比八，当二点八克a与一定量b恰好完全反应后生成三点六克得和c的质量为。

第三题，a加三b反应生成二c加三得，告诉我们是二点八克a与一定量b恰好完全反应，也就是这二点八克a是完全反应完了的，告诉我们相对分子质量之比为七比八，可以假设a的相对分子质量就为七，b的相对分子质量就为八，因为这个七比八是最后化简的最减比值，它是与原来实际的相对分子量成正比的。

b的相对分子让就让它为八，因为b前面有个化为计量数三，所以总的相对分子让就为二四，可以设反应的b的质量为a，可以列方程七比二四等于二点八克比a，可以解得a等于九点六克，因为化学反应前后遵循质量守恒定律，二点八克a加上九点六克的b减掉生成的三点六克c，就是等于生成。减掉三点六克生成的do就是等于生成c的质量，就是八点八克，所以答案应该选c。

第四题：三十一克红磷与五十克氧气充分反应生成无氧化二磷的质量是？看磷和氧气在点燃的条件下反应生成无氧化二磷，可以假设三十一克红磷完全反应需要多少克氧气？零的相对分子质量为三十一，前面计算数为四乘三十一，假设三十一克零完全反应需要多少克氧气？

五个氧分子相对总的相对分子量为一百六，设需要氧气的质量为b，就是四乘三十一比上一百六等于三十一克除以b，可以算出来b等于四十克，而这有五十克氧气说明有十克氧气没有参与反应，也就说实际参与反应质量是三十一克的红磷加四十克的氧气实际上是七十一克，所以一定是小于八十一克，应该选b。