【考点突破】
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考点1 基本概念及其关系
例如：
【方法点击】
为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：
升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。
(“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。)
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考点2 常见的氧化剂和还原剂
1.常见的氧化剂
①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。
②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。
③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3 、Ag 、Pb4 、Cu2 等。
④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。
2.常见的还原剂
①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。
②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。
③低价阳离子：Fe2 、Cu 等。
④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。
【方法点击】
强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。
如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2 、P等。
Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2 、H2、SO2、
