、H2SＯ3等。

HNＯ3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2 、P、SO2、

、H2SＯ3等。

O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2 、P、Si、H2等。

3

考点3 氧化性或还原性强弱的比较规律

1.依据反应式来判断

氧化剂 还原剂→氧化产物 还原产物

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。

2.依据反应条件来判断

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。例如：

Cu 4HNO3(浓)====Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O

Cu 2H2SO4(浓)

CuSO4 SO2↑ 2H2O

氧化性：浓HNO3＞浓H2SO4。

3.依据产物价态的高低来判断

例如：2Fe 3Cl2

2FeCl3

Fe S