高考微专题：化学平衡常数计算题型归纳
题型一、Kc的计算
例1、T1温度时，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)ΔH<0。实验测得不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：
时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
n(NO)/mol |
0.20 |
0.10 |
0.08 |
0.07 |
0.06 |
0.06 |
n(O2)/mol |
0.10 |
0.05 |
0.04 |
0.035 |
0.03 |
0.03 |
T1温度时，化学平衡常数K＝______。 (结果保留3位有效数字)
解析：利用“三段式法”进行计算：
则根据化学平衡常数的定义可得K＝≈3.63。
题型二、Kp的计算
例2、Deacon发明将氯化氢直接转化为氯气：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O。在恒容密闭容器中，按照进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于7∶1、4∶1、1∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。
500 ℃时以曲线Ⅱ所示进料比反应达到平衡时，容器内总压强为pMPa，则反应平衡常数Kp＝____________(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。
解析：500 ℃时曲线Ⅱ中HCl平衡转化率为50%，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝n(HCl)∶n(O2)＝4∶1，利用“三段式法”计算：
平衡时容器内总压强为pMPa，则p(HCl)＝2p/4.5MPa，p(O2)＝0.5p/4.5(MPa，p(Cl2)＝p(H2O)＝p/4.5MPa，则反应平衡常数Kp＝[(p/4.5MPa)2×(p/4.5MPa)2]/[(2p/4.5)MPa)4×0.5p/4.5MPa]＝9/16p(MPa)－1
例3、
答案：①大于 温度升高，容器体积不变，总压强增大；反应CH3OH(g) ‘CO(g)＋2H2(g)为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，气体总物质的量增大，气体总压强增大
②43.9
题型三、Kx的计算
例4、已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0。298 K时，将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中发生反应。t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为25%，反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数Kx＝________[对于气相反应，用某组分B的物质的量分数x(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kx]。
解析：N2O4(g)2NO2(g)，N2O4气体的平衡转化率为25%，设起始时N2O4的物质的量为x，则平衡时剩余的N2O4的物质的量为0.75x，生成的NO2的物质的量为0.5x，混合气体平衡总压强为p，则NO2分压为p×0.5x＋0.75x(0.5x)＝0.4p；N2O4分压为p×0.5x＋0.75x(0.75x)＝0.6p；反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kx＝0.42/0.6＝4/15。
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