学习目标

1.了解元素周期表中元素的分区，理解元素的化合价与元素在周期表的位置关系。

2.了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之 间的关系，建立“位、构、性”关系应用的思维模型。

知识导学

知识点 1 元素周期表的分区及化合价规律

1．元素周期表的金属区和非金属区

(1)分界线的划分：沿着周期表中 B、Si、As、Te、At 和 Al、Ge、Sb、Po 之间画一条斜线， 斜线的左面是金属元素，右面是非金属元素。

(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的 金属性和非金属性之间没有严格的界线。

2．元素化合价与元素在周期表中位置的关系

(1)主族元素最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数。

(2)非金属元素的化合价

①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数(O、F 除外)。

②最低负价等于使它达到 8 电子稳定结构所需要得到的电子数。

③最高正价与最低负价绝对值之和等于 8(O、F 除外)。

例 1．下列说法正确的是( )

A．原子最外层电子数大于 3(小于 8)的元素一定是非金属元素

B．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

C．第三周期元素的主族序数等于它们的最高正化合价

D．最外层电子数相同的元素的性质一定相似

例 2．下列元素最高正化合价依次增大的是( )

A．Al、Si、P、Cl

B．C、N、O、F

C．Si、P、S、Se

D．Si、Al、Mg、Na

例 3．已知某原子最外层有 7 个电子，推测下列选项不正确的是( )

A．单质有氧化性

B．最高正价一定为＋7 价

C．是非金属元素

D．同周期元素中原子半径最小

知识点 2 元素的金属性与非金属性强弱的判断

1. 元素金属性强弱的判断

(1)根据元素周期表判断

①同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。

②同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。

(2)根据金属活动性顺序判断

金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。

(3)根据单质及其化合物的性质判断

①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。

②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强。

(4)金属单质间的置换反应

较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如 Zn＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu，则金属 性：Zn＞Cu。

(5)根据离子的氧化性强弱判断 金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性：Cu 2＋＞Fe 2＋，则金属性：Cu＜Fe。

2. 元素非金属性强弱的判断

(1)根据元素周期表判断

①同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。

②同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。

(2)根据单质及其化合物的性质判断

①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。

②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。

(3)非金属单质间的置换反应 活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来，如 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则 非金属性：Cl＞Br。

(4)根据离子的还原性强弱判断 非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性：Cl－＜I－，非金属性：Cl＞I。

例 1．能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是( )

A．铝比镁最外层电子数多

B．铝的原子半径比镁小

C．Al(OH)3能溶于 NaOH 溶液，而 Mg(OH)2不能

D．铝的金属光泽不如镁显著

例 2．X、Y 是同主族的两种元素，下列叙述能说明 X 的非金属性比 Y 强的是( )

A．X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多

B．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的最高价氧化物对应水化物的酸性强

C．X 的简单气态氢化物比 Y 的简单气态氢化物稳定

D．Y 的单质能从 KX 的溶液中置换出 X 的单质

例 3．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( )

A．H2O 的热稳定性强于 H2S

B．H2S 水溶液暴露于空气中变浑浊

C．常温下 H2O 是液体，H2S 是气体

D．O2和 H2化合比 S 和 H2化合容

知识点 3 元素周期表和周期律的应用

1．在科技生产中的应用

2．元素推断的应用模型

(1)由元素原子或离子的核外电子排布推断

(2)由元素单质或化合物的性质(特性)推断

(3)由元素在周期表中的位置推断

例 1.A、B、C、D 4 种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子 数均为 8。A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，D 原子的 K、L 层电子数之和 等于电子总数的一半。则 4 种元素的符号依次是 A_______，B________，C________， D________。

例 2.X、Y、Z 三种短周期元素，原子序数依次增大，其中 Z 的单质溶于水所得的溶液具有 漂白性，X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应的水化物，两两之间都能反应。则 X、Y、 Z 的元素名称分别为______、________、________。

例 3.X、Y、Z 是三种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。X 原子 的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的 是________(填字母)。

A．元素非金属性由弱到强的顺序为 Z＜Y＜X

B．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4

C．三种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为 Z＜Y＜X

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